Question

17．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）向Na₂S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C中發生反應的離子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-觀察到C中溶液變藍的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．發生反應的離子方程式為：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 I．（1）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，自身被還原為氯離子；
Ⅱ．（2）氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液稀釋．

解答 解：I（1）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，
故答案為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
Ⅱ．（2）KMnO₄與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，反應離子方程式為：
2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變為藍色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環境，可用NaOH溶液吸收，反應離子方程式為：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；變藍；NaOH；2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的比較、離子方程式書寫等，明確物質的性質是解本題關鍵，同時考查學生靈活運用知識解答問題的能力，題目難度不大．