Question

計算正確得數并填空．
（1）在KCl、ZnCl₂、ZnSO₄三種鹽配成的混合溶液中，已知K⁺為0.1mol、Zn²⁺為0.25mol，Cl^-為0.2mol，則SO₄^2-為

 

mol．
（2）CO和CO₂混合氣體48g，充入適量O₂使CO完全燃燒后所得CO₂共為33.6L（標準狀況下體積），則原混合氣體中CO和CO₂體積比為

 

，相同條件下，該混合氣體反應前后體積

 

變化（填“有”或“無”）．
（3）現有CuSO₄和H₂SO₄的混合液200mL，其中CuSO₄的含量為160g?L^-1，H₂SO₄的濃度為0.5mol?L^-1．若將這種溶液配成含CuSO₄36g?L^-1、H₂SO₄濃度為1.94mol?L^-1的混合溶液，需要加入密度為1.84g?cm^-3、質量分數為98%的濃硫酸

 

毫升，配制成的混合溶液的體積是多少

 

毫升．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,物質的量濃度的相關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）根據電荷守恒計算；
（2）CO燃燒發生反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，CO的體積與生成CO₂的體積相等，燃燒后CO₂的總體積為33.6L，故48gCO和CO₂的混合氣體的總體積為33.6L，在標準狀況下，48gCO和CO₂的混合氣體的物質的量為1.5mol，令一氧化碳的物質的量為xmol，二氧化碳的物質的量為ymol，列方程計算；
（3）原溶液中CuSO₄的含量為160g?L^-1，稀釋后CuSO₄36g?L^-1，根據稀釋前后溶質的物質的量（質量）不變計算所得溶液的體積，

解答： 解：（1）混合溶液呈電中性，根據電荷守恒有n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+2n（Zn²⁺），故：
0.2mol+2n（SO₄^2-）=0.1mol+0.25mol×2，
解得：n（SO₄^2-）=0.2 mol，
故答案為：0.2；
（2）CO燃燒發生反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，CO的體積與生成CO₂的體積相等，燃燒后CO₂的總體積為33.6L，故48gCO和CO₂的混合氣體的總體積為33.6L，在標準狀況下，48gCO和CO₂的混合氣體的物質的量為1.5mol，
令一氧化碳的物質的量為xmol，二氧化碳的物質的量為ymol，則：

28x+44y=48 x+y= 33.6L 22.4L/mol

，解得x=1.125、y=0.375，
x：y=3：1，且燃燒前后體積不變，
故答案為：3：1；無；
（3）原溶液中CuSO₄的含量為160g?L^-1，稀釋后CuSO₄36g?L^-1，則稀釋后的濃度為原來的

36

180

=

1

5

，則體積為原來的5倍，應為200mL×5=1000mL，
濃硫酸的物質的量濃度=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

g/mol=18.4mol/L，
增加的硫酸的物質的量=1.94mol/L×1L-0.5mol/L×0.2L=1.84mol，
則需要濃硫酸的體積=

1.84mol

18.4mol/L

=0.1L=100mL，
故答案為：100；1000．

點評：本題綜合考查物質的量的相關計算、混合物計算以及物質的量濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．