Question

某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量．
（1）A中試劑為

 

．
（2）B中發生反應的化學方程式為

 

．
（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,鎂的化學性質,鋁的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：Mg與NaOH不反應，而Al與Na反應，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，C、D為量氣裝置，利用氫氣的體積可計算鋁的質量分數和鋁的相對原子質量．

解答： 解：Mg與NaOH不反應，而Al與Na反應，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，C、D為量氣裝置，
（1）由上述分析可知，A為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；
（2）B中發生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）B中剩余固體的質量為c g，為Mg的質量，則Al的質量為（a-c）g，測得氫氣體積為b mL，其物質的量為

b×10-3L

22.4L/mol

，由2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，Al的物質的量為

b×10-3L

22.4L/mol

×

2

3

=

b

33600

mol，則Al的摩爾質量為

(a-c)g

b 33600 mol

=

33600(a-c)

b

g/mol，所以鋁的相對原子質量為

33600(a-c)

b

，
故答案為：

33600(a-c)

b

．

點評：本題考查物質含量的測定，涉及Al的化學性質、化學反應方程式的計算等，綜合性較強，注重高頻考點的考查，題目難度中等，側重分析、實驗與計算能力的考查．