Question

下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是（　　）

• A、K＞Na＞Li
• B、Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• C、Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• D、Cl^-＞F^-＞F

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同主族自上而下原子半徑增大；
B．核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小；
C．核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小；
D．最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應的原子半徑．

解答： 解：A．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞Li，故A正確；
B．核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B錯誤；
C．核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C正確；
D．最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應的原子半徑，故半徑Cl^-＞F^-＞F，故D正確；
故選B．

點評：考查微粒半徑大小比較，難度中等，關鍵清楚微粒半徑大小比較的規律．