Question

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A、過氧化鈉固體與水反應：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
• B、向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C、用銅做電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  電解  .

  2Cu+O₂↑+4H⁺
• D、FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．過氧化鈉在離子方程式中不能拆開，應該保留化學式；
B．硫酸根離子恰好沉淀完全時，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，鋁離子與氫氧根離子物質的量之比為1：4，二者恰好反應生成偏鋁酸根離子；
C．銅為電極，陽極放電的是金屬銅，不是氫氧根離子，反應的實質為電解精煉銅；
D．亞鐵離子具有較強還原性，在溶液中容易被氧化成鐵離子．

解答： 解：A．過氧化鈉固體與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉不能拆開，正確的離子方程式為：2Na₂O₂^2-+2H₂O=4OH^-+4Na⁺+O₂↑，故A錯誤；
B．向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，鋁離子完全反應生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．用銅做電極電解CuSO₄溶液，陽極銅放電，電解的實質為電解精煉銅，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中，亞鐵離子容易被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．