Question

3．下面的離子方程式不正確的是（　　）

• A． 醋酸的電離：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• B． 純水中水的電離：2H₂O?H₃O⁺+OH^-
• C． 氫硫酸的電離：H₂S?2H⁺+S^2-
• D． 氯化鐵和硫氰化鉀反應：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離；
B．水電離出水合氫離子和氫氧根離子；
C．多元弱酸分步電離；
D．鐵離子與硫氰根離子反應生成Fe（SCN）₃．

解答 解：A．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，醋酸的電離：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A正確；
B．水電離出水合氫離子和氫氧根離子，純水中水的電離：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，故B正確；
C．多元弱酸分步電離，則氫硫酸的電離：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，故C錯誤；
D．鐵離子與硫氰根離子反應生成Fe（SCN）₃，其反應的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了電離方程式、離子方程式，題目難度不大，注意多元弱酸分步電離以第一步電離為主．