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11．第3周期元素的原子，其最外層的3p層上有一個未成對電子，它的最高價氧化物對應水化物的酸根離子是（　　）
A．RO4-B．RO3-C．RO42-D．RO5-

分析 第3周期元素的原子，其最外層3p能級上僅有一個未成對電子，價層電子排布為3s23p1或3s23p5，為Al元素或Cl元素，據此判斷．

解答 解：第3周期元素的原子，其最外層3p能級上僅有一個未成對電子，價層電子排布為3s23p1或3s23p5，為Al元素或Cl元素，它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是AlO2-或ClO4-，故選：A．

點評 本題考查結構性質位置關系，難度不大，掌握核外電子排布規律判斷元素是解題的關鍵，注意容易忽略偏鋁酸根．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，
Z元素最高正價是+7價
完成下列問題：
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（2）元素Y的氫化物的化學式是：NH3．該氫化物可與該元素的最高價氧化物的水化物生成鹽，該鹽中的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中有一種和其他三種不屬于同一類別，該化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸，其它酸為強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中反應物的總能量比生成物低的是（　　）
A．鎂與二氧化碳反應
B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，圖1為相互轉化關系：

請回答下列問題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上．
（2）寫出實驗室制取A反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個數比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式．
（4）A與丙常溫下發生反應生成甲與單質D，該反應的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中，正確的是（　　）
A．在元素周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
B．在元素周期表里，元素所在的周期序數等于原子核外電子層數
C．最外層電子數為8的粒子是稀有氣體元素的原子
D．元素的原子序數越大，其原子半徑也越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．如表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值：運用表中數據解答，估計鈣元素的電負性的取值范圍（　　）
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：△H=+88.6kJ•mol-1則M、N相比，較穩定的是M．
（2）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為98kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下面的離子方程式不正確的是（　　）
A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．純水中水的電離：2H2O?H3O++OH-
C．氫硫酸的電離：H2S?2H++S2-
D．氯化鐵和硫氰化鉀反應：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　　）
A．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D．同離子效應使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小

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同步練習冊答案
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