Question

18．（1）在氮的單質和化合物中，遇到HCl會產生白煙的是B；氣體顏色呈紅色的是C．（用字母填空）
A、氮氣B、氨氣C、二氧化氮  D、一氧化氮
（2）工業上常用氨氧化法生產硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．請回答下列問題：
①氨催化氧化的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O：
②水吸收二氧化氮生成硝酸的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
（3）已知氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣．試回答下列問題：
①試寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
②收集氨氣的方法是向下排空氣法．
③如何檢驗收集的氣體是氨氣？試寫出方法和結論：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則證明為氨氣；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則證明是氨氣．

Answer 1

分析 （1）氮氣、氨氣、二氧化氮、一氧化氮中，氨氣和氯化氫相遇會產生白煙；二氧化氮氣體顏色呈紅色；
（2）①在一定條件下氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水；
②二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；
（3）①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②氨氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集；
③氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃•H₂O，電離出OH^-離子，溶液呈堿性，可以利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，也可以利用氨氣和氯化氫氣體相遇生成白煙設計實驗．

解答 解：（1）氨氣和氯化氫相遇會產生白煙；二氧化氮氣體顏色呈紅色，故答案為：B； C；
 （2）①氨催化氧化的產物是一氧化氮和水，是工業生產硝酸獲得一氧化氮的一步反應，化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
②水吸收二氧化氮生成硝酸的反應為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②氨氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為：下；
③氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃•H₂O，電離出OH^-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則證明為氨氣，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則證明是氨氣氨氣；
故答案為：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則證明為氨氣；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則證明是氨氣；

點評 本題考查氮的氧化物和氫化物的實驗探究，題目難度中等，注意實驗室制備氨氣的所用藥品，氨氣的檢驗方法．