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10．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1：3，若兩種元素的原子序數分別為a和b，則a和b的關系中可能是（　　）
①a=b+5　    ②a+b=30   　③a+b=8　   ④a-b=8．
A．②③B．②③④C．①②③④D．③④

分析 兩種短周期元素組成的化合物中原子數比為1：3，則化學式為AB3型，可能為第ⅢA族與ⅥⅠA組元素組成、可能為第ⅤA族和ⅥⅠA族元素組成、還可能為NH3或SO3，注意C2H6中原子數比為1：3，然后分析原子序數的關系．

解答 解：兩種短周期元素組成的化合物中原子數比為1：3，則化學式為AB3型，
兩種元素的原子序數分別是a和b，
若為C2H6，則6=1+5，故①可能；
若為AlCl3，則13+17=30，故②可能；
若為NH3，則7+1=8，故③可能；
若為SO3，則16=8+8，故④可能；
顯然①②③④都可能，故選C．

點評 本題考查化合物中原子序數的關系，明確常見的AB3型的化合物是解答本題的關鍵，本題中C2H6為學生思考容易遺漏的問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族；Z、W兩原子的核外電子數之和為X、Y兩原子核外電子電子數之和的三倍．
（1）Y元素是氮（填元素名稱）；W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵；X分別與Y、Z和W組成的最簡單化合物中，最穩定的是H2O（填化學式）．
（3）由上述四種元素組成的化合物A既能與強堿反應，又能與強酸反應，又知化合物A中Y 的質量分數約為24.14%．A的化學式為（NH4）2SO3；將A與足量的NaOH溶液混合并加熱，寫出該反應的化學方程式：（NH4）2SO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，
Z元素最高正價是+7價
完成下列問題：
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（2）元素Y的氫化物的化學式是：NH3．該氫化物可與該元素的最高價氧化物的水化物生成鹽，該鹽中的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中有一種和其他三種不屬于同一類別，該化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸，其它酸為強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出以分子式為C5H8的二烯烴為主要原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：（RCH3CH=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$RCH3CHClCH3） 
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

CH2=C（CH3）CH=CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrC（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$OHCC（CH3）=CHCHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$HOOCC（CH3）=CHCOOH$→_{催化劑}^{HCl}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子．下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（　　）
A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應
D．Y元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示，請回答：
（1）反應中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
（2）加熱前應該在燒瓶內放入少量碎瓷片，它的作用是防止暴沸
（3）溫度計的作用是控制反應溫度．
（4）該實驗可能產生的主要的有機副產物是乙醚．
（5）制取乙烯的反應類型是消去反應，反應的化學方程式是：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中反應物的總能量比生成物低的是（　　）
A．鎂與二氧化碳反應
B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，圖1為相互轉化關系：

請回答下列問題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上．
（2）寫出實驗室制取A反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個數比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式．
（4）A與丙常溫下發生反應生成甲與單質D，該反應的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下面的離子方程式不正確的是（　　）
A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．純水中水的電離：2H2O?H3O++OH-
C．氫硫酸的電離：H2S?2H++S2-
D．氯化鐵和硫氰化鉀反應：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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