Question

15．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 N_A
• B． 標況下，22.4L SO₃含有N_A個H₂O分子
• C． 78g Na₂O₂與足量水充分反應時電子轉移數為2N_A
• D． 4℃、101.3kPa時，54mL H₂O中含有的分子數為3N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質的量，然后根據1mol鐵在和鹽酸反應時失去2mol電子來分析；
B、標況下，三氧化硫為固體；
C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉與水反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子來分析；
D、在4℃101.3KP時，水的密度為1g/mL，求出水的質量和物質的量，然后根據分子個數N=nN_A來計算．

解答 解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應后變為+2價，故1mol鐵在和鹽酸反應時失去2mol電子，則0.1mol鐵失去0.2mol電子，即0.2N_A個，故A錯誤；
B、標況下，三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而過氧化鈉與水反應是歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，即N_A個，故C錯誤；
D、在4℃101.3KP時，水的密度為1g/mL，故54mL水的質量為54g，物質的量n=$\frac{m}{M}=\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，分子個數N=nN_A=3N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．