Question

20．氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中，如對水的殺菌消毒、食物變質和防腐、金屬冶煉、鋼鐵的銹蝕等等．這說明氧化還原反應在實際應用中也具有正、負兩方面的影響，我們就是要掌握其變化規律，從而做到趨利避害．
（1）氯氣跟水反應生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價為+1，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強氧化性．寫出氯氣與水反應的化學方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe²⁺．現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe²⁺）變為棕黃色（Fe³⁺）．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生．以上現象說明維生素C 具有還原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合態存在，而我們在生產和生活中需要許多單質如金屬鎂、單質溴等．把某元素由化合態變成游離態，則它C
A．被氧化                         B．被還原
C．有可能被氧化，也可能被還原     D．由高價態變成零價
（4）糕點等食品包裝內封入一個類似干燥劑的小袋-脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質、發霉等，從而可長期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質來吸收氧氣，最終產物是Fe₂O₃•3H₂O．有關的反應如下：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃•3H₂O．
關于這個過程中說法正確的是B
A．整個過程中只有Fe作還原劑、O₂作氧化劑
B．①②反應既是化合反應又是氧化還原反應
C．③反應中Fe（OH）₃既是氧化劑又是還原劑
D．該脫氧化劑在沒有水分作用下也能脫氧．

Answer 1

分析 （1）次氯酸中H元素化合價為+1價、O元素化合價為-2價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0確定Cl元素化合價；得電子化合價降低的反應物作氧化劑，氧化劑具有氧化性；氯氣和水反應生成HCl和次氯酸；
（2）蘋果汁由淡綠色變為棕黃色是由于Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現象，說明維生素C可將Fe³⁺還原為Fe²⁺，維生素C具有還原性；
（3）把元素由化合態轉化為游離態，可能被氧化也可能被還原；
（4）A．失電子的反應物是還原劑，得電子的反應物是氧化劑；
B．由兩種或多種物質生成一種物質的化學反應是化合反應，有電子轉移的化學反應是氧化還原反應；
C．失電子的反應物是還原劑，得電子的反應物是氧化劑；
D．該脫氧化劑在沒有水分作用下不能脫氧．

解答 解：（1）次氯酸中H元素化合價為+1價、O元素化合價為-2價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0確定Cl元素化合價為+1價；得電子化合價降低的反應物作氧化劑，氧化劑具有氧化性，氯原子易得電子化合價降低，所以體現氧化性；氯氣和水反應生成HCl和次氯酸，反應方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：+1；氧化性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）蘋果汁由淡綠色變為棕黃色是由于Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現象，說明維生素C可將Fe³⁺還原為Fe²⁺，維生素C具有還原性，故答案為：還原；
（3）把元素由化合態轉化為游離態，可能被氧化也可能被還原，如HCl被氧化生成氯氣、氧化鐵被還原生成Fe，故選C；
（4）A．整個過程中Fe（OH）₂、Fe作還原劑，O₂作氧化劑，故錯誤；
B．①②反應是由多種物質生成一種物質且反應中有電子轉移，所以既是化合反應又是氧化還原反應，故正確；
C．③反應中各元素化合價不變，不是氧化還原反應，故錯誤；
D．①②反應都需要水參加，所以該脫氧化劑在沒有水分作用下不能脫氧，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本理論，明確氧化還原反應實質是解本題關鍵，知道常見物質的性質，題目難度不大．