Question

10．下列說法正確的是（　　）

• A． 將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉
• B． 向FeI₂溶液中通入少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振湯、靜置，下層液體為紫色
• C． 將SO₂氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO₄^2-生成，可向溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液
• D． 一定溫度下，反應MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）△H＞0，△S＞0

Answer 1

分析 A、碳酸鈉水解沒有生成揮發性酸，所以蒸干實際是蒸發水，得到碳酸鈉固體，碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒使其分解生成碳酸鈉固體；
B、還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向FeI₂溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化I^-、后氧化Fe²⁺；
C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可與二氧化硫氣體發生氧化還原反應生成硫酸；
D、氯化鎂分解是吸熱反應，且由液態生成氣態，說明熵值增加．

解答 解：A、將碳酸鈉溶液蒸干并灼燒依據碳酸鈉水解主要是第一步生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，蒸干實際是蒸發水，得到碳酸鈉固體，碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到碳酸鈉固體，故A錯誤；
B、還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向FeI₂溶液中滴加少量氯水，只氧化I^-，反應的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，所以再滴加少量CCl₄，振湯、靜置，萃取碘單質在下層為紫色，故B正確；
C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可與二氧化硫氣體發生氧化還原反應生成硫酸，應加入氯化鋇溶液，故C錯誤．
D、氯化鎂分解是吸熱反應，所以△H＞0，且由液態生成氣態，說明熵值是增加的，則△S＞0，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了氧化還原反應先后順序的判斷，硫酸根離子的檢驗，溶液蒸干灼燒的產物判斷，反應焓變和熵變的判斷，比較綜合，難度較大．