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3．在同學們的日常生活中，下列過程需要加快化學反應速率的是（　　）
A．“遼寧”號航空母艦鋼板腐蝕B．旺仔牛奶變質
C．工業煉鋼D．垃圾桶塑料老化

分析 為提高生產效益或促進人類發展的反應，需要加快反應速率，而材料的腐蝕、老化、食物腐爛等需要減慢反應速率，以此來解答．

解答 解：選項中只有C工業煉鋼為有利于人類發展的反應，需要加快反應速率，而A、B、D均需要減慢反應速率，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率與生活中的化學反應，為基礎性習題，把握化學反應對人類生活、生產的作用為解答的關鍵，注意知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將0.1mol•L-1的K2SO4溶液、0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中K+、Al3+、S${O}_{4}^{2-}$的濃度分別為0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．KClO3 和SO3 溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH 溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和氣體生成
D．AgCl 易轉化為AgI 沉淀且K（AgX）=c（Ag+ ）•c（X-），故K（AgI）＜K（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S
B．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通過足量硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3+2HClO
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在0.2mol•L-1氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入水稀釋，電離平衡向正反應方向移動．電離平衡常數不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，電離平衡常數增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．濃硫酸、稀硫酸分別與下列物質混合時，開始反應的本質肯定不同的是（　　）
A．Na2SO3B．Fe（OH）3C．Na2OD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化
B．乙烯的產量是衡量一個國家的石油化工發展水平的標志
C．蛋白質和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
D．淀粉與纖維素互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．普通鋅錳干電池的簡圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；該電池工作時的總反應為：Zn+2NH4++2MnO2═[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（　　）
A．當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原
B．電池負極的電極反應式為：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O
C．該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降
D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．今年全國兩會上用“石頭紙”代替普通紙，這種“石頭紙”是以碳酸鈣為主料（內層）、聚乙烯等為輔料（雙外層）制成的．有關說法錯誤的是（　　）
A．普及使用“石頭紙”有利于保護森林
B．普通紙的主要成份是纖維素，纖維素是一種高分子化合物
C．制取“石頭紙”主料是無機物、輔料是合成高分子化合物
D．“石頭紙”具有耐酸、耐堿、易降解等特點

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同步練習冊答案
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