Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． KClO₃ 和SO₃ 溶于水后能導電，故KClO₃和SO₃為電解質
• B． 25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH 溶液至pH=7，V_醋酸＜V_NaOH
• C． 向NaAlO₂ 溶液中滴加NaHCO₃ 溶液，有沉淀和氣體生成
• D． AgCl 易轉化為AgI 沉淀且K（AgX）=c（Ag⁺ ）•c（X^-），故K（AgI）＜K（AgCl）

Answer 1

分析 A．電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．非電解質：在水溶液中或熔融狀態下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；
B．CH₃COOH不完全電離，根據電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應使醋酸過量；
C．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成Al（OH）₃；
D．AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀，說明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）．

解答 解：A．SO₃雖溶于水能導電，但導電實質是H₂SO₄導電，不是三氧化硫導電，三氧化硫屬于非電解質，故A錯誤；
B．醋酸與NaOH溶液反應：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若等體積等濃度混合時顯堿性，則25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7顯中性時應使醋酸過量，即V_醋酸＞V_NaOH，故B錯誤；
C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，由于酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃，根據強酸制備弱酸，NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成生成Al（OH）₃，AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-有沉淀生成，無氣體生成，故C錯誤；
D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，會出現白色沉淀AgCl轉變為黃色沉淀AgI，說明AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀，沉淀易轉化為更難溶沉淀，越難溶物質其飽和溶液中電離出相應離子濃度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正確；故選D．

點評 本題考查了電解質、酸堿中和、氫氧化鋁、難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化等知識，掌握它們的相關本質是解答的關鍵，題目難度中等．