Question

12．普通鋅錳干電池的簡圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；該電池工作時的總反應為：Zn+2NH₄⁺+2MnO₂═[Zn（NH₃）₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（　�。�

• A． 當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原
• B． 電池負極的電極反應式為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
• C． 該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降
• D． 外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

分析 A、一次電池不能重復使用，二次電池能重復使用．
B、原電池負極上失電子發生氧化反應．
C、銅棒導電能力沒有碳棒強．
D、根據鋅和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：A、一次電池不能重復使用，二次電池能重復使用，干電池是一次電池，所以當該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復原，故A錯誤．
B、該原電池放電時，負極上Zn失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，故B錯誤．
C、銅棒導電能力沒有碳棒強，所以該電池碳棒用銅棒代替，但是工作電壓會下降，故C正確．
D、Zn+2NH₄⁺+2MnO₂=[Zn（NH₃）₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O  轉移電子
  65g                                       2mol
 3，25g                                      0.1mol  
所以外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小3.25g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，會根據正負極上得失電子判斷電極反應類型．