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8．濃硫酸、稀硫酸分別與下列物質混合時，開始反應的本質肯定不同的是（　　）
A．Na2SO3B．Fe（OH）3C．Na2OD．Zn

分析 依據濃硫酸具有強的氧化性，與還原性物質反應，先表現氧化性，隨著反應進行，變為稀硫酸，再表現酸性解答．

解答 解：A．濃硫酸、稀硫酸都能夠與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，表現硫酸酸性，故A不選；
B．濃硫酸、稀硫酸都能夠與氫氧化鐵發生酸堿中和反應，開始反應的本質相同，故B不選；
C．氧化鈉為堿性氧化物，與濃硫酸、稀硫酸反應都生成硫酸鈉和水，濃硫酸、稀硫酸表現性質相同，反應本質相同，故C不選；
D．鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸性和水，表現濃硫酸強的氧化性，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅與氫氣，表現硫酸的酸性，二者開始反應的本質肯定不同，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸的強的氧化性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表的一部分，表中的①--⑩中元素，回答下列填空：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
（2）非金屬性最強的元素是氟（填元素名稱）
（3）寫出①⑦對應兩種元素的符號分別為N、Cl，（填元素符號）元素③⑤的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填對應化合物的化學式，下同）HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（5）寫出確定某一溶液中含有元素⑨存在的實驗操作：用潔凈的鉑絲蘸取少量待測試樣于酒精燈外焰灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，火焰呈紫色，說明該試樣含有K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，原子半徑r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）．B原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和，A與C同主族．下列說法正確的是（　　）
A．工業上常用電解熔融D的氧化物來制備D的單質
B．單質C、D著火，滅火時C不能用泡沫滅火器，但D可以用泡沫滅火器滅火
C．化合物A2B2與C2B2所含化學鍵類型完全相同
D．A、B、C組成的化合物，若溶液濃度為0.01mol/L，則常溫下其PH為12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A（C8H16O2）、B（C4H8O2）、C（C4H10O）、D（C4H8）、E（C4H2Cl）、F（C4H8O）、G（C4H6O）、H（C4H6O2）、I（C5H8O2）、J[（C5H8O2）2]均為有機化合物．根據以下框圖，回答問題：
（1）B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結構簡式為（CH3）2CHCOOH；
（2）⑤的化學方程式是；
⑦的化學方程式是CH2=C（CH3）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）-COOH+Cu2O↓+2H2O；
⑨的化學方程式是；
（3）與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在同學們的日常生活中，下列過程需要加快化學反應速率的是（　　）
A．“遼寧”號航空母艦鋼板腐蝕B．旺仔牛奶變質
C．工業煉鋼D．垃圾桶塑料老化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C是中學化學中三種常見的物質，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）若A是金屬單質，C是淡黃色固體，則B轉化為C的方程式為2Na2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O2，將等物質的量的A、B與等質量的水（足量）充分反應，所得溶液中溶質質量分數較大的是加入A（填“A”或“B”）的．若將A與鋁同時加入到足量的水中充分反應后無固體剩余，且所得溶液中只有一種溶質，則所加入的A、鋁物質的量的關系為n（A）=n（Al）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，B是單質，則A轉化為C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，又知A、C在一定條件下能反應生成兩種無色無味無毒的物質，這兩種物質的分子式為N2、H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．利用反應：2FeCl3+Cu═2FeCl3+CuCl3設計一個原電池裝置，試回答：
該原電池的負極材料是銅，
電解質溶液是FeCl3溶液
正極反應是2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應進行探究，實現Fe2+與Fe3+的相互轉化．
（1）該同學最初的實驗操作和現象如下：
編號操作現象
I先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液
①實驗II的預期現象為滴加KSCN溶液顯紅色，滴入KI后紅色褪去．
②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）該同學在進行實驗I時，加入的氯水過多，導致出現的紅色又褪去，則可能的原因是過量氯水將KSCN（Fe3+）氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗操作的敘述正確的是（　　）
A．中和滴定時，錐形瓶用待測液潤洗2～3次
B．油脂皂化液中加食鹽粉末、攪拌、靜置、過濾，獲得高級脂肪酸鈉
C．用量筒量取5.00mL1.00mol•L-1鹽酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

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