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16.A(C8H16O2)、B(C4H8O2)、C(C4H10O)、D(C4H8)、E(C4H2Cl)、F(C4H8O)、G(C4H6O)、H(C4H6O2)、I(C5H8O2)、J[(C5H8O22]均為有機化合物.根據以下框圖,回答問題:
(1)B和C均為有支鏈的有機化合物,B的結構簡式為(CH32CHCOOH;
(2)⑤的化學方程式是
⑦的化學方程式是CH2=C(CH3)-CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH2=C(CH3)-COOH+Cu2O↓+2H2O;
⑨的化學方程式是
(3)與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH.

分析 根據A→B+C(水解反應)可以判斷A、B、C分別是酯、羧酸和醇,且由(1)可以確定B和C的結構分別為(CH32CHCOOH和(CH32CHCH2OH,則D為 (CH32C=CH2,由D到E是取代反應,E為,E發生水解得到醇F,G為醛且含有雙鍵,可以寫出其結構為CH2=C(CH3)-CHO,發生反應⑦得到羧酸H為CH2=C(CH3)-COOH,H與CH3OH得到酯I為CH2=C(CH3)-COOCH3,則J為加聚反應的產物,為,結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題.

解答 解:根據A→B+C(水解反應)可以判斷A、B、C分別是酯、羧酸和醇,且由(1)可以確定B和C的結構分別為(CH32CHCOOH和(CH32CHCH2OH,則D為 (CH32C=CH2,由D到E是取代反應,E為,E發生水解得到醇F,G為醛且含有雙鍵,可以寫出其結構為CH2=C(CH3)-CHO,發生反應⑦得到羧酸H為CH2=C(CH3)-COOH,H與CH3OH得到酯I為CH2=C(CH3)-COOCH3,則J為加聚反應的產物,為
(1)由以上分析可知B為(CH32CHCOOH,故答案為:(CH32CHCOOH;
(2)反應⑤為的水解反應,反應的方程式為
G為CH2=C(CH3)-CHO,發生反應⑦得到羧酸H為CH2=C(CH3)-COOH,反應⑦的化學方程式為CH2=C(CH3)-CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH2=C(CH3)-COOH+Cu2O↓+2H2O,
反應⑨為CH2=C(CH3)-COOCH3的加聚反應,反應的方程式為
故答案為:;CH2=C(CH3)-CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH2=C(CH3)-COOH+Cu2O↓+2H2O;
(3)H為CH2=C(CH3)-COOH,與H具有相同官能團的H的同分異構體有CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH,故答案為:CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH.

點評 本題考查有機物的推斷,解答關鍵是找解題的突破口,根據A→B+C(水解反應)可以判斷A、B、C分別是酯、羧酸和醇,且由(1)可以確定B和C的結構,以此可推斷其它物質,注意有機物官能團的結構和性質,為正確解答該類題目的關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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(2)MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,則正極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O.已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當溶液pH=6時無(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀析出.
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼.現將0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.量取待測液使用的儀器應為堿式滴定管(填“酸式”或“堿式”).該粗硼樣品的純度為97.2% (提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
(5)電化學除了在工業生產上有重要的作用外,在污水的處理上也有很大的作用如:
含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖2所示.
①B是電池的負極(填“正”或“負”);②A極的電極反應式為+2e-+H++Cl-

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4.節能減排已經成為全社會的共識,浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上,開始試點甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根據檢測的數據分析認為,若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油,一年內能減少有害氣體(一氧化碳)排放將近100萬噸.甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備:CO+2H2?CH3OH.請根據圖示回答下列:

(1)關于該反應的下列說法中,正確的是C(填字母):
A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>0
(2)現進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,凈測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如(圖1)所示.從反應開始到平衡,CO的平均反應速率v(CO)=0.075mol/(L•min),該反應的平衡常數K=$\frac{4}{3}$.
(3)恒容條件下,達到平衡后,下列措施中能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$增大的有C.
A.升高溫度     B.充入He氣
C.再沖入1molCO和3molH2  D.使用催化劑
(4)若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍(此過程三種物質均處于氣態),則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6g/mol.
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6.(1)為了達到下表中的實驗要求,請從“供選擇的化學試劑及方法”欄中,選擇正確選項的字母代號從上往下依次填入對應的空格中.
序號實驗要求答案供選擇的化學試劑及方法
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c檢驗尿液中是否含有葡萄糖C.加入飽和Na2CO3溶液,分液
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(2)現有A、B、C三種氣體,A在一定條件下能與O2反應生成B,B不溶于水,但卻能與O2反應生成C,A和C都能溶于水,前者呈堿性,后者呈酸性,兩者水溶液相混合得到了D的溶液,寫出A、B、C、D的化學式A:NH3,B:NO,C:NO2,D:NH4NO3

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