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1．鹵族元素某種性質（A）隨核電荷數的變化趨勢如圖所示，則A不可能表示（　　）
A．非金屬性B．氫化物的穩定性
C．單質熔點D．最高價氧化物對應水化物酸性

分析 同主族從上到下，元素的非金屬性、單質的氧化性、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物酸性均減弱，分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關，據此分析．

解答 解：鹵族元素從上到下，元素的非金屬性、單質的氧化性、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物酸性均減弱，與圖象相符，
鹵素單質的熔點隨著相對分子質量的增大而升高，與圖象不符合，故C選；
故選C．

點評 本題考查了鹵素的性質，側重于考查同主族元素性質的遞變規律，題目難度不大，注意把握影響單質熔點的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）實驗前檢查鏈套裝量的氣密性的方法是用酒精燈加熱燒瓶，當燒杯中的導管口有氣泡冒出時，停止加熱，若導管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產生的氣體中含有的HCl氣體，C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽． 
（3）D中反應的化學方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，將此生成物溶于少量水，得到藍  色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
B．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同
C．元素X的簡單氣態氫化物的沸點比W的高
D．簡單離子半徑的大小順序：rW＞rY＞rX

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A（C8H16O2）、B（C4H8O2）、C（C4H10O）、D（C4H8）、E（C4H2Cl）、F（C4H8O）、G（C4H6O）、H（C4H6O2）、I（C5H8O2）、J[（C5H8O2）2]均為有機化合物．根據以下框圖，回答問題：
（1）B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結構簡式為（CH3）2CHCOOH；
（2）⑤的化學方程式是；
⑦的化學方程式是CH2=C（CH3）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）-COOH+Cu2O↓+2H2O；
⑨的化學方程式是；
（3）與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列操作后得到的溶液中溶質或離子物質的量濃度肯定為0.1mol•L-1的是（　　）
A．c（K+）為0.05mol•L-1的明礬溶液中的c（SO42-）
B．將0.1molNaCl溶解在1L水中形成的溶液中的溶質
C．含0.1NA個陰離子的Na2O2溶于適量的水后形成了1L溶液中的溶質
D．將含0.1molNa2CO3的50g溶液與950g水混合后溶液中的溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C是中學化學中三種常見的物質，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）若A是金屬單質，C是淡黃色固體，則B轉化為C的方程式為2Na2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O2，將等物質的量的A、B與等質量的水（足量）充分反應，所得溶液中溶質質量分數較大的是加入A（填“A”或“B”）的．若將A與鋁同時加入到足量的水中充分反應后無固體剩余，且所得溶液中只有一種溶質，則所加入的A、鋁物質的量的關系為n（A）=n（Al）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，B是單質，則A轉化為C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，又知A、C在一定條件下能反應生成兩種無色無味無毒的物質，這兩種物質的分子式為N2、H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子反應中，表達正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4 NH4++2 H2O
B．用FeCl3溶液溶解廢銅中的銅：2Fe3++3Cu═3Cu2++2 Fe
C．NaHCO3溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．鋁片溶于過量的氫氧化鈉溶液中：Al+4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g．
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請填寫步驟代碼）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是0.0125 mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是22.38L/mol（保留小數點后兩位）．

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