Question

9．溶質的質量分數(shù)為a%，溶質的物質的量濃度為c mol/L的硫酸溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a，則溶質的物質的量濃度變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．大于2cmol/LB．小于2cmol/LC．等于2cmol/LD．在cmol/L和2cmol/L之間

Answer 1

分析 蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，質量分數(shù)變?yōu)?a%，說明蒸發(fā)的水的質量和余下的溶液的質量相等，但水的密度比硫酸溶液的密度小，減少的水的體積大于剩余的硫酸溶液的體積，即硫酸溶液的體積比原來的一半要小，據此判斷．

解答 解：令質量分數(shù)為a%的硫酸溶液的質量為m₁，質量分數(shù)為2a%的硫酸溶液的質量為m₂，
蒸發(fā)前后溶質的質量不變，則：
m₁×a%=m₂×2a%，所以m₁=2m₂，
說明蒸發(fā)的水的質量和余下的溶液的質量相等，水的密度比硫酸溶液的密度小，減少的水的體積大于剩余的硫酸溶液的體積，
即硫酸溶液的體積比原來的一半要小，故質量分數(shù)為2a%硫酸溶液物質的量濃度大于大于2cmol/L．
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度計算，難度中等，判斷溶液的體積比原來的一半要小是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力．