Question

11．將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發生反應，經測定，生成了1.12LNO（標準狀況）．試回答下列問題（寫出必要的計算過程）：
（1）寫出反應方程式
（2）參加反應的銅的質量；
（3）該硝酸溶液中HNO₃的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；
（2）結合反應的化學方程式計算參加反應的銅的質量；
（3）結合質量守恒計算HNO₃的物質的量濃度．

解答 解：（1）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，其反應方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
答：反應方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）n（NO）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，由方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，n（Cu）=$\frac{3}{2}$×0.05mol=0.075mol，m（Cu）=0.075mol×64g/mol=4.8g，
答：參加反應的銅的質量為4.8g；
（3）硝酸反應生成硝酸銅和NO，由N元素守恒可知n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）=2×0.075mol+0.05mol=0.2mol，
則c（HNO₃）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：硝酸溶液中HNO₃的物質的量濃度為1mol/L．

點評 本題考查硝酸的性質及有關方程式的計算，明確硝酸與銅的反應、以及質量守恒在計算中的應用是解答的關鍵，題目難度不大．