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6.已知短周期元素的離子aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的電子層結構.則下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑A>B>D>C
B.原子序數d>c>b>a
C.離子半徑C>D>B>A
D.原子結構的最外層電子數目A>B>D>C

分析 短周期元素的離子:aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的電子層結構,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,原子序數:a>b>d>c,A、B形成陽離子,則A、B為金屬,C、D形成陰離子,則C、D為非金屬,且A、B在周期表中C、D的下一周期,結合元素周期律遞變規律解答該題.

解答 解:短周期元素的離子:aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的電子層結構,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,原子序數:a>b>d>c,A、B形成陽離子,則A、B為金屬,C、D形成陰離子,則C、D為非金屬,且A、B在周期表中C、D的下一周期,
A.A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序數:a>b>d>c,原子核外電子層數越多,半徑越大,同周期元素原子序數越大,半徑越小,則有原子半徑:B>A>C>D,故A錯誤;
B.aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的電子層結構,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序數:a>b>d>c,故B錯誤;
C.aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的電子層結構,核電荷數越大,離子半徑越小,核電荷數a>b>d>c,所以離子半徑C>D>B>A,故C正確;
D.A、B為同周期金屬元素,A離子帶的正電荷較多,故最外層電子數A>B,C、D為同周期非金屬性元素,C離子所帶負電荷較多,故最外層電子數C<D,C、D的族序數大于A、B,故最外層電子數D>C>A>B,故D錯誤.
故選:C.

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,根據核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規律是解答該題的關鍵,題目難度不大,注意由于是短周期元素,可以確定具體的元素.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.膽礬(CuSO4•5H2O)是銅的重要化合物,有著廣泛的應用.以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖.

請回答下列各題:
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現象是溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成.
(2)制得的膽礬晶體(CuSO4•5H2O)中可能存在的雜質是Cu(NO32(填化學式).
(3)采用重量法測定CuSO4•5H2O的含量時,步驟如下:①取樣,稱量;②加水溶解;③加氯化鋇溶液生成沉淀;④過濾(其余步驟省略).在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是向上層清液中繼續滴加加氯化鋇溶液,若有沉淀產生說明還沒有沉淀完全.
(4)某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5g硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)進行熱重分析,隨溫度的升高,硫酸銅晶體依次發生下列反應.
a.CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;258℃\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
b.CuSO4$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑,2SO3$\stackrel{△}{?}$2SO2+O2
c.4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2
實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質量為3.8g,試推斷該固體的組分是CuO與Cu2O(填化學式),其對應的物質的量之比是2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知NH3是能用來做噴泉實驗的氣體,若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3,另一個收集NH3和N2的混合氣體,如圖所示,噴泉實驗停止后,兩個燒瓶內溶液的關系式(不考慮燒瓶內溶質的擴散,氯水的溶質按NH3計算)(  )
A.溶質的物質的量濃度相同,溶質的質量分數不同
B.溶質的質量分數相同,溶質的物質的量不同
C.溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同
D.溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同

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14.常溫下,將Na2CO3溶液、Na2SO3和NaHCO3三種溶液混合,所得混合溶液中下列關系一定成立的是(  )
A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(SO32-)>c(HSO3-
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)>[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-

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1.一種比黃金貴百倍的18O2氣體,不久前在蘭州近代物理研究所研究成功.1mol這種18O2氣體中含電子的物質的量為(  )
A.10molB.16molC.20molD.36mol

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11.將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發生反應,經測定,生成了1.12LNO(標準狀況).試回答下列問題(寫出必要的計算過程):
(1)寫出反應方程式
(2)參加反應的銅的質量;
(3)該硝酸溶液中HNO3的物質的量濃度.

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18.下列液體均處于25℃,有關敘述不正確的是(  )
A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
B.某物質的溶液pH<7,則該物質一定是酸
C.pH=7的某溶液一定呈中性
D.pH=7.6的氨水,c(H+)>10-7mol/L

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15.(1)寫出醋酸的電離方程式:CH3COOH?H++CH3COO-
(2)下列方法中,可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是de.
a.加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸    b.加入少量冰醋酸
c.加入少量氯化鈉固體             d.加熱CH3COOH溶液
e.加入Zn粒                      f.加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液
(3)若25℃時,在0.5L  0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中,有0.01mol的CH3COOH電離成離子.該溫度下CH3COOH的電離常數K=2.22×10-3

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16.烷烴C6H14的同分異構體數目是(  )
A.3B.4C.5D.6

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