A. | 原子半徑A>B>D>C | |
B. | 原子序數d>c>b>a | |
C. | 離子半徑C>D>B>A | |
D. | 原子結構的最外層電子數目A>B>D>C |
分析 短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,原子序數:a>b>d>c,A、B形成陽離子,則A、B為金屬,C、D形成陰離子,則C、D為非金屬,且A、B在周期表中C、D的下一周期,結合元素周期律遞變規律解答該題.
解答 解:短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,原子序數:a>b>d>c,A、B形成陽離子,則A、B為金屬,C、D形成陰離子,則C、D為非金屬,且A、B在周期表中C、D的下一周期,
A.A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序數:a>b>d>c,原子核外電子層數越多,半徑越大,同周期元素原子序數越大,半徑越小,則有原子半徑:B>A>C>D,故A錯誤;
B.aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序數:a>b>d>c,故B錯誤;
C.aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,核電荷數越大,離子半徑越小,核電荷數a>b>d>c,所以離子半徑C>D>B>A,故C正確;
D.A、B為同周期金屬元素,A離子帶的正電荷較多,故最外層電子數A>B,C、D為同周期非金屬性元素,C離子所帶負電荷較多,故最外層電子數C<D,C、D的族序數大于A、B,故最外層電子數D>C>A>B,故D錯誤.
故選:C.
點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,根據核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規律是解答該題的關鍵,題目難度不大,注意由于是短周期元素,可以確定具體的元素.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶質的物質的量濃度相同,溶質的質量分數不同 | |
B. | 溶質的質量分數相同,溶質的物質的量不同 | |
C. | 溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同 | |
D. | 溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(SO32-)>c(HSO3-) | |
B. | c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | c(Na+)>[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] | |
D. | c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 10mol | B. | 16mol | C. | 20mol | D. | 36mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 | |
B. | 某物質的溶液pH<7,則該物質一定是酸 | |
C. | pH=7的某溶液一定呈中性 | |
D. | pH=7.6的氨水,c(H+)>10-7mol/L |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com