Question

14．常溫下，將Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃和NaHCO₃三種溶液混合，所得混合溶液中下列關系一定成立的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）
• B． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）＞[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 A．沒有告訴碳酸鈉、亞硫酸鈉和碳酸氫鈉的濃度，無法判斷各離子濃度大小；
B．鈉離子濃度最大，但是缺少各溶質的濃度，無法比較各離子的濃度；
C．根據三種溶液中的物料守恒判斷；
D．根據混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．沒有告訴Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃和NaHCO₃的濃度大小，無法判斷溶液中c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）、c（SO₃^2-）、c（HSO₃^-）的濃度大小，故A錯誤；
B．缺少各組分濃度，無法比較c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）、c（SO₃^2-）、c（HSO₃^-）的濃度大小，故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃和NaHCO₃三種溶液中分別存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），則混合液中一定滿足：c（Na⁺）＞[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，故C正確；
D．根據混合液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度 大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．