Question

19．nLMgCl₂溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略體積變化），Cl^-的物質的量濃度為3mol/L，則原MgCl₂溶液和NaCl溶液的物質的量濃度不可能為（　　）

• A． 都是2mol/L
• B． 都是3mol/L
• C． 1.5mol/L和3mol/L
• D． 分別是1mol/L和4mol/L

Answer 1

分析 nLMgCl₂溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略體積變化），Cl^-的物質的量濃度為3mol/L，則：2c（MgCl₂）×nL+c（NaCl）×nL=c（Cl^-）×2nL，即2c（MgCl₂）+c（NaCl）=6mol/L，結合選項驗證判斷．

解答 解：nLMgCl₂溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略體積變化），Cl^-的物質的量濃度為3mol/L，則：2c（MgCl₂）×nL+c（NaCl）×nL=c（Cl^-）×2nL，即2c（MgCl₂）+c（NaCl）=6mol/L，
A．都是2mol/L，滿足2c（MgCl₂）+c（NaCl）=6mol/L，故A符合；
B．都是3mol/L，2c（MgCl₂）+c（NaCl）=9mol/L＞6mol/L，故B不符合；
C．MgCl₂溶液和NaCl溶液1.5mol/L和3mol/L，則2c（MgCl₂）+c（NaCl）=6mol/L，故C符合；
D．MgCl₂溶液和NaCl溶液分別是1mol/L和4mol/L，則2c（MgCl₂）+c（NaCl）=6mol/L，故D符合，
故選：B．

點評 本題考查物質的量濃度計算，比較基礎，關鍵是抓住溶液混合前后氯離子總的物質的量不變進行計算．