Question

18．下列液體均處于25℃，有關敘述不正確的是（　　）

• A． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• B． 某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸
• C． pH=7的某溶液一定呈中性
• D． pH=7.6的氨水，c（H⁺）＞10^-7mol/L

Answer 1

分析 A．pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；
B．溶液PH小于7的溶液有酸、強酸弱堿鹽以及強酸的酸式鹽等；
C．根據25℃，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14分析；
D．由pH=-lg[c（H⁺）]可知：PH=7.6的氨水中c（H⁺）=1×10^-7.6mol/L．

解答 解：A．pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1，c（H⁺）是100倍的關系，故A正確；
B．溶液PH小于7的溶液不一定為酸，某些強酸的酸式鹽如NaHSO₄溶液的pH＜7，強酸弱堿鹽如氯化銨溶液的pH＜7，故B錯誤；
C．25℃，水的離子積K_w=1×10^-14，溶液呈中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），則PH=7，故C正確；
D．由pH=-lg[c（H⁺）]可知：PH=7.6的氨水中c（H⁺）=1×10^-7.6mol/L＞10^-7mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題綜合考查了電解質溶液中的有關知識，側重考查溶液的pH與c（H⁺）的關系，注意溶液的酸堿性是由溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）絕對值的大小，題目難度不大．