Question

8．在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸氣，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容積不變，向其中加入1mol H₂的瞬間，正反應速率加快，逆反應速率加快（填加快、減慢、不變、不確定）．
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1mol H₂的瞬間，正反應速率減慢，逆反應速率減慢（填加快、減慢、不變、不確定）．
（3）通過實驗測定反應速率的方法有多種，如在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應中，該反應的速率可通過出現渾濁的時間來測定．寫出KMnO₄與H₂C₂O₄反應的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）依據影響化學反應速率因素分析判斷；
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe，為保持恒壓，容器體積增大，物質濃度減小，反應速率減小，反應前后氣體體積不變，壓強改變平衡不動；
（3）KMnO4與H2C2O4反應中，根據高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應速率；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，反應速率越快，出現渾濁時間越短．

解答 解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，增大反應物濃度，正逆反應速率都增大；
故答案為：加快；加快；
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molH₂，為保持恒壓，容器體積增大，物質濃度減小，正逆反應速率都減小，
故答案為：減慢；減慢；
（3）在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可以根據高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應速率，KMnO₄與H₂C₂O₄發生氧化還原反應，生成錳離子、水和二氧化碳，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，
根據硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，可以判斷反應速率快慢，反應速率越快，出現渾濁時間越短，
故答案為：溶液褪色所需時間；出現渾濁的時間；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑．

點評 本題考查了化學反應速率、化學平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．