Question

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：AC，BO，CSi，DNa．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．
（3）B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是，用電子式表示A與B形成的三原子分子的形成過程．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，故B的質子數為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，故C最外層電子數為4，D的最外層電子數為1，則A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據此解答該題．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，故B的質子數為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，故C最外層電子數為4，D的最外層電子數為1，則A為C元素，C為Si元素，D為Na元素．
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Si、D為Na，故答案為：C；O；Si；Na；
（2）非金屬性O＞C＞Si，故氫化物的穩定性為H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（3）B與D形成的原子個數比為1：1的化合物為Na₂O₂，電子式為：，A與B形成的三原子分子為CO₂，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；；
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，反應化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查位置結構性質的關系應用，題目難度中等，關鍵是正確推斷元素的種類，注意根據原子位置關系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置．