Question

8．（1）實驗室通常用固體NH₄Cl和Ca（OH）₂混合共熱來制取氨氣，寫出實驗室制氨氣的化學方程式：2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）實驗室制氨氣所用的裝置應選用下面c裝置，在收集氨氣時，只能采用向下排空氣法，不能用排水法，這是因為氨氣極易溶于水；不能用濃硫酸干燥氨氣的原因是與濃硫酸反應．

Answer 1

分析 （1）實驗室通常用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱反應獲得氨氣，據此寫出反應的化學方程式；
（2）根據反應物狀態、反應條件選用裝置；根據氨氣的密度判斷收集方法；根據是氨氣極易溶于水的氣體判斷；氨氣為堿性氣體，不能使用酸性的干燥劑濃硫酸干燥．

解答 解：（1）實驗室中常用氯化銨固體和熟石灰混合加熱的方法來氨氣，反應的方程式是：2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
故答案為：NH₄Cl和Ca（OH）₂；2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）實驗室中制取氨氣用的是固體與固體加熱反應，應該選用裝置c；氨氣的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集氨氣；氨氣極易溶于水，不能使用排水法收集；氨氣溶于水生成弱堿一水合氨，所以氨氣為堿性氣體，能夠與硫酸反應，不能使用濃硫酸干燥，
故答案為：c；下；極易溶于水；與濃硫酸反應．

點評 本題考查了實驗裝置的綜合應用，題目難度中等，側重考查氨氣的實驗室制法及性質，注意掌握常見裝置的特點及選用方法，明確氨氣的性質及制取、收集、干燥方法．