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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

1．一種比黃金貴百倍的¹⁸O₂氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功．1mol這種¹⁸O₂氣體中含電子的物質的量為（　　）

A．

10mol

B．

16mol

C．

20mol

D．

36mol

分析根據氧氣分子的構成先計算一個¹⁸O₂分子中含有的電子數，再計算1mol ¹⁸O₂氣體中所含電子的物質的量．

解答解：一個¹⁸O含有8個電子，所以一個¹⁸O₂分子中含有16個電子，n（中子）=16×n（¹⁸O₂）=16×1mol=16mol，
故選B．

點評本題以有關物質的量的計算為載體考查了原子的構成，難度不大，明確一個¹⁸O中含有的電子個數是解本題的關鍵．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環已醇得到．反應原理為圖甲：

實驗步驟：
步驟1．在圖乙①所示裝置的三頸瓶中加入6g KMnO₄和50mL 0.3mol/L NaOH溶液，攪拌加熱使之溶解．
步驟2．在繼續攪拌下用滴管滴加21mL環已醇，控制滴加速度，維持反應溫度43～47℃．滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘．
步驟3．用圖乙②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次．
步驟4．濾液用小火加熱蒸發濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產品．
步驟5．將粗產品用水進行重結晶提純，然后在烘箱中烘干．
（1）寫出實驗儀器名稱：a球形冷凝管； b布氏漏斗．
（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是：使生成的二氧化錳凝聚成大顆粒．
（3）步驟3趁熱抽濾的目的是：減少已二酸鹽的析出；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈：取最后一次洗滌濾液，滴入酚酞，溶液不變紅說明已洗滌干凈．
（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是：將已二酸鹽轉變為已二酸．
（5）確定最后產品成分為已二酸，還需做的實驗或儀器分析有測定產品的熔點和紅外光譜等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）

	A．	s區、d區、ds區都是金屬元素		B．	s區都是主族元素
	C．	稀有氣體元素在ds區		D．	所有非金屬元素都在p區

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液含有較多的Na₂S0₄和少量的CuS0₄，若用該溶液制取芒硝（Na₂S0₄．H₂O）．可供選擇的操作有：①加入適量H₂ S0₄溶液；②加入金屬Na；③結晶；④加入稍過量NaOH溶液；⑤加強熱脫結晶水；⑥過濾．正確的操作步驟是（　�。�

A．

②⑥③⑤

B．

④⑥③⑤

C．

④⑥①③

D．

②⑥①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA（一元酸）、H₂B（二元酸）、H₃C（三元酸）三種弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽═較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：
A．HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-
B．H₂B（少量）+2A^-═2B^2-+2HA
C．H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子，最易結合質子（H⁺）的是C^3-，最難結合質子（H⁺）的是HB^-．
（3）下列反應的離子方程式正確的是BC．
A．H₃C+3A^-═3HA+C^3- B．HB^-+A^-═HA+B^2- C．H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反應的離子方程式：
①H₃C+OH^-（過量）═H₃C+3OH^-（過量）═C^3-+3H₂O．
②HA（過量）+C^3-═2HA（過量）+C^3-═H₂C^-+2A^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑A＞B＞D＞C
	B．	原子序數d＞c＞b＞a
	C．	離子半徑C＞D＞B＞A
	D．	原子結構的最外層電子數目A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：AC，BO，CSi，DNa．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．
（3）B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是