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20．由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的質量比為（　　）
A．3：4B．1：2C．2：3D．3：2

分析 標準狀況下的密度為1g•L-1，可知混合氣體的相對分子質量為22.4，進而計算混合物的物質的量比和質量比．

解答 解：CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g•L-1，可知混合氣體的相對分子質量為22.4，
設CH4和O2的物質的量分別為x、y，
則$\frac{16x+32y}{x+y}$=22.4，
x：y=3：2，
該混合氣體中CH4和O2的質量比為3×16：2×32=3：4．
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3c}{2}$+2d-a-b）kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達平衡狀態的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20．（保留兩位有效數字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度   C．降低溫度   D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．

①M區發生反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變為13時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發生反應，經測定，生成了1.12LNO（標準狀況）．試回答下列問題（寫出必要的計算過程）：
（1）寫出反應方程式
（2）參加反應的銅的質量；
（3）該硝酸溶液中HNO3的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為3：1
B．按系統命名法，化合物 的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與H2充分反應后的產物是同系物
D．一分子β-月桂烯（）與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO-．
（2）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化鈉固體             d．加熱CH3COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液
（3）若25℃時，在0.5L  0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH電離成離子．該溫度下CH3COOH的電離常數K=2.22×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（　　）
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C．兩試管中負極電極反應相同
D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如圖．下列有關說法不正確的是（　　）
A．制取玻璃和粗硅的同時均產生CO2氣體
B．生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．請回答下列有關問題．
（1）ClO2的制備方法比較實用的有數十種，下列是幾種常見的方法．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O對于該反應，下列說法中正確的是AD．
A．該反應中Cl2是氧化產物
B．該反應中NaCl、ClO2是還原產物
C．在反應中HCl既作氧化劑又具有酸的作用
D．1mol NaClO3參加反應時，有1mol電子發生轉移
E．1mol NaClO3參加反應，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2．指出工藝中方框中物質為Cl2（填化學式），理由為在ClO2發生器中反應生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

（2）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（3）在用ClO2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+．試寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO3-+4H+（ClO2反應后的產物為ClO${\;}_{2}^{-}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為$\frac{7}{224}$NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數為10NA
C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為NA
D．28g乙烯所含共用電子對數目為6NA

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