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1.下表中對應關系錯誤的是(  )
ANaCl═Na++Cl-
NH3•H2O?NH4++OH-
均屬于電離方程式
BBa2++SO42-═BaSO4↓;
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
均可表示一類反應
C向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液,出現白色沉淀說明該溶液中一定有SO42-
DCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑
A.AB.BC.CD.D

分析 A.氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子;一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子;
B.依據離子方程式的意義解答;
C.生成的白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中不一定含有硫酸根離子;
D.依據Cl2和S在反應中化合價變化解答.

解答 解:A.氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子,電離方程式為:NaCl=Na++Cl-;一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子,電離方程式為:NH3•H2O?NH4++OH-,故A正確;
B.Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀的反應;HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水,故B正確;
C.向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液,出現白色沉淀,該白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有銀離子,不一定含有硫酸根離子,故C錯誤;
D.Cl2+2NaOH=NaClO+H2O,反應中氯元素化合價既升高有降低,氯氣既作氧化劑又作還原劑,3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,反應中硫元素化合價既升高有降低,硫既作氧化劑又作還原劑,故D正確;
故選C.

點評 本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義及離子的檢驗方法,題目難度中等,明確離子的性質、離子方程式書寫的方法是解題關鍵,試題培養了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發生反應,經測定,生成了1.12LNO(標準狀況).試回答下列問題(寫出必要的計算過程):
(1)寫出反應方程式
(2)參加反應的銅的質量;
(3)該硝酸溶液中HNO3的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.用無機礦物資源生產部分材料,其產品流程示意圖如圖.下列有關說法不正確的是(  )
A.制取玻璃和粗硅的同時均產生CO2氣體
B.生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D.黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑.請回答下列有關問題.
(1)ClO2的制備方法比較實用的有數十種,下列是幾種常見的方法.
方法一:2NaClO3+4HCl(濃)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O對于該反應,下列說法中正確的是AD.
A.該反應中Cl2是氧化產物
B.該反應中NaCl、ClO2是還原產物
C.在反應中HCl既作氧化劑又具有酸的作用
D.1mol NaClO3參加反應時,有1mol電子發生轉移
E.1mol NaClO3參加反應,理論上能得到33.6L氣體
方法二:氯化鈉電解法
該法工藝原理如圖.其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2.指出工藝中方框中物質為Cl2(填化學式),理由為在ClO2發生器中反應生成的Cl2少于合成HCl所需的量.

(2)將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比1:6混合,在堿性溶液中恰好反應生成ClO2,試寫出該反應的離子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑.
(3)在用ClO2進行水處理時,除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2+和Mn2+.試寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO3-+4H+(ClO2反應后的產物為ClO${\;}_{2}^{-}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.烷烴C6H14的同分異構體數目是(  )
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用.請回答下列問題.
(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為C<O<N.
(2)與陰離子(CN-)互為等電子體的兩種分子有N2、CO.
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種O-H…N、N-H…O(或O-H…O、N-H…N).
(4)H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13.硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據結構與性質的關系解釋:
①H3PO4的K1遠大于K2的原因是第一步電離生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是硝酸中非羥基氧是兩個,亞硝酸非羥基O是一個,非羥基氧越多酸性越強.
(5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結構如圖所示.X的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1與同一個N3-相連的X+有6 個.
(6)X的高價陽離子(X2+)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2+,則X2+與H2O之間的鍵型為配位鍵該化學鍵能形成的原因是H20能提供孤對電子,Cu2+能接受孤對電子(或Cu2+有空軌道)請畫出[X(H2O)4]2+離子的結構式(用元素符號寫結構式)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.常溫下,取2.86gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液,求:
①該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.1mol/L.
②該溶液中Na+的物質的量為0.02mol.
③取出20.0mL該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0.04mol/L,則稀釋后溶液的體積是50mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述不正確的是(  )
A.標準狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為$\frac{7}{224}$NA
B.1mol甲基(-CH3)所含的電子總數為10NA
C.0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為NA
D.28g乙烯所含共用電子對數目為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.如圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.

請填寫下列空白:
(1)在周期表中,組成單質G的元素是Fe(填元素符號)位于第四周期Ⅷ族.
(2)寫出反應⑦的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2.
(3)在反應②③⑥⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③(填寫序號).
(4)寫出反應④的離子方程式并用單線橋表示電子轉移情況:
(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀).同時還生成KNO2和H2O.該反應的化學方程式是:

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