Question

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于 R （填“強于”或“弱于”）
（3）T的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）請寫出R與氫形成的氫化物的電子式
（5）Q、R、T、W的原子半徑由大到小的順序為T＞W＞Q＞R．

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則T是Al，可推知Q是C，R是N，W是S．
（1）T為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、3；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中；
（4）R與氫形成的氫化物為NH₃；
（5）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，一般電子層越多原子半徑越大．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則T是Al，可推知Q是C，R是N，W是S．
（1）T為Al，原子核外有13個電子，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，所以碳的非金屬性弱于氮的，故答案為：弱于；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，反應離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）R與氫形成的氫化物為NH₃，氨氣的電子式為，故答案為：；
（5）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，一般電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑大小順序為：T＞W＞Q＞R，故答案為：T＞W＞Q＞R．

點評 本題考查元素周期表的結構和元素周期律的應用，推斷元素是解題關鍵，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．