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16．在下列化學方程式中，標出電子轉移的方向和數目．其中第（1）（2）題用雙線橋表示，（3）（4）題用單線橋表示．
（1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑          
（2）3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O    
（4）SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl．

分析 氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價降低元素所在的生成物是還原產物，據此表示電子轉移的方向和數目．

解答 解：（1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑中失電子的Zn元素化合價升高，得電子的H元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目=2，電子轉移情況如下：，故答案為：；
（2）3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O中失電子的Cl元素化合價升高，得電子的Cl元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目=5，電子轉移情況如下：，故答案為：；
（3）氧化還原反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失電子的元素是銅元素，化合價升高，得電子的元素是氮元素，化合價降低，轉移的電子數目為6mol，電子轉移情況為：，故答案為：；
（4）SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中失電子的元素是S元素，化合價升高，得電子的元素是Cl元素，化合價降低，轉移的電子數目為2mol，電子轉移情況為：
，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應的特征和實質以及電子轉移數目的判斷知識，是對教材知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C三種粉末，其焰色反應均為紫色，它們具有下列性質：
①均易溶于水，且A與B反應生成C；
②加熱B的粉末時，生成無色無刺激性氣味的氣體D，D能使澄清的石灰水變渾濁，渾濁物為E；
③加熱A、C時均不反應；
④向少量C溶液中通入D可以得到B；
⑤A溶液和D反應，A過量時生成C，A不足時生成B．
請回答下列問題：
（1）寫出下列字母代表物質的化學式：
A：KOH；B：KHCO3．
（2）用離子方程式表示下列反應：
A+B：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
D→E：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
A+D→B：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯堿工業是最基本的化學工業之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環的物質是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產生什么后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成），則B處產生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極，電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．不能證明某溶液中含有Fe2+的是（　　）
A．該溶液呈淺綠色
B．該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色
C．向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色
D．向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中c（Na+）=0.2 mol•L-1
B．電解后溶液中c（H+）=0.4mol•L-1
C．上述電解過程中共轉移0.4 mol電子
D．電解后得到的Cu的物質的量為0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列物質不水解的是②③；水解呈酸性的是⑤；水解呈堿性的是④⑥．
①FeS  ②NaI ③NaHS04 ④KF  ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區的一處集裝箱碼頭發生爆炸，發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品氰化鈉，數量為700噸左右．

資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆粒或末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-═A+SO32-，A為SCN-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2：

已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質中，不會引起過碳酸鈉發生氧化還原反應的有C．
A．FeCl3B．CuSO4 C．Na2SiO3D．KCN
②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H2O2的質量分數為25.50%．
[反應6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于 R （填“強于”或“弱于”）
（3）T的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）請寫出R與氫形成的氫化物的電子式
（5）Q、R、T、W的原子半徑由大到小的順序為T＞W＞Q＞R．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖中，兩電極上發生的電極反應如下：a極：Cu2++2e-═Cu；b極：Fe-2e-═Fe2+，則以下說法中不正確的是（　　）
A．該裝置一定是原電池
B．a極上一定發生還原反應
C．a、b可以是同種電極材料
D．該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能

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