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20．關于純凈物的說法正確的是（　　）
A．純凈物都是由同種分子構成
B．純凈物可能是單質，也可能是化合物
C．礦泉水是純凈物
D．純凈物就是由同種元素組成的物質

分析 物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．

解答 解：A．純凈物是由一種物質組成，可以是由離子組成，故A錯誤；
B．純凈物是由一種物質組成，純凈物又分為單質和化合物，由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，故B正確；
C．礦泉水含多種物質，是混合物，故C錯誤；
D．純凈物是由一種物質組成，可以是化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在不能“吃掉”鹽酸的物質中，屬于非電解質的是③⑩（填寫物質序號），在能“吃掉”鹽酸的物質中，屬于電解質的是②④⑤⑧⑨ （填寫物質序號）．
（3）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？填“能”或“不能”不能，寫出離子方程式說明其原因：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（4）寫出氧化鋁與④反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]，氧化鋁屬于兩性氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中c（Na+）=0.2 mol•L-1
B．電解后溶液中c（H+）=0.4mol•L-1
C．上述電解過程中共轉移0.4 mol電子
D．電解后得到的Cu的物質的量為0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區的一處集裝箱碼頭發生爆炸，發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品氰化鈉，數量為700噸左右．

資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆粒或末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-═A+SO32-，A為SCN-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2：

已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質中，不會引起過碳酸鈉發生氧化還原反應的有C．
A．FeCl3B．CuSO4 C．Na2SiO3D．KCN
②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H2O2的質量分數為25.50%．
[反應6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，下列離子能大量共存的是（　　）
A．在pH=12的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+
B．在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．使石蕊試液變紅的溶液：K+、MnO4-、I-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于 R （填“強于”或“弱于”）
（3）T的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）請寫出R與氫形成的氫化物的電子式
（5）Q、R、T、W的原子半徑由大到小的順序為T＞W＞Q＞R．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體．它們之間的轉化關系如圖所示．
（1）A的名稱過氧化鈉；
（2）若取甲和A的混合物12.4g與足量的B反應后，生成的丙和乙恰好完全反應，且所得C溶液的體積為100mL，所得C溶液的物質的量濃度為：4mol/L．
（3）甲與B反應的離子反應方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+2H2 ↑，A和CO2反應的方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
C和Al反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程放出熱量的是（　　）
A．氫氣在氯氣中燃燒B．液氨氣化
C．碳酸鈣分解D．H-Cl→H+Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱244.4kJ，則反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H-285.5kJ•mol-1．

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