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15.(1)良好的生態環境可以提升生活質量.
①2013年12月初,江蘇省多個城市市出現嚴重的霧霾天氣.導致霧霾形成的主要污染物是c(填字母);
a.SO2                  b.NO2                 c.PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護生態環境.下列有關生活垃圾的處理合理的是a(填字母).
a.用廚余垃圾生產沼氣    b.廢舊塑料露天焚燒    c.廢舊電池就地填埋
③選擇環保的裝修材料可以有效地減少居室污染.劣質膠合板釋放出的主要污染物c(填字母).
a.NO                   b.CO                  c.甲醛
(2)均衡的膳食結構可以保障身體健康.
①維生素C又稱抗壞血酸.新鮮蔬菜富含維生素C,蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小,原因是維生素C受熱易被氧化.
②糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量,等質量的上述物質提供能量最多的是油脂;請寫出葡萄糖在人體內發生氧化反應的化學方程式:C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O.

分析 (1)①PM2.5”是指大氣層中直徑≥2.5μm的顆粒物,能被肺吸收并進入血液,對人體危害很大,是形成霧霾的主要污染物;
②用廚余垃圾生產沼氣 變廢為寶;廢舊塑料露天焚燒產生有毒有害氣體,廢舊電池中含有重金屬,就地填埋會對水土造成嚴重污染;
③劣質膠合板釋放的主要污染物是甲醛,釋放后造成室內污染;
(2)①維生素C又稱 抗壞血酸.維生素C具有還原性,受熱更易被氧化,蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小;
②每克脂肪在人體內氧化分解產生約為37.6kJ的熱量,葡萄糖約為16.4kJ,蛋白質約為16.7kJ;葡萄糖在人體內發生氧化反應的化學方程式為:C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O.

解答 解:(1)①導致霧霾形成的主要污染物是PM2.5,故答案為:c;
②用廚余垃圾生產沼氣 變廢為寶;廢舊塑料露天焚燒產生有毒有害氣體,廢舊電池中含有重金屬,就地填埋會對水土造成嚴重污染,故答案為:a;
③甲醛是劣質膠合板釋放的主要污染物,造成室內污染,故答案為:c;
(2)①維生素C又稱抗壞血酸.蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小,原因是維生素C具有還原性,受熱更易被氧化,故答案為:抗壞血;維生素C受熱更易被氧化;
②每克脂肪在人體內氧化分解產生約為37.6kJ的熱量,葡萄糖約為16.4kJ,蛋白質約為16.7kJ,等質量的上述物質提供能量最多的是油脂;葡萄糖在人體內發生氧化反應的化學方程式為:C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O,故答案為:油脂;C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O.

點評 本題主要考查了常見的污染物、營養與健康等知識,與生產生活密切相關,難度不大,注意知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T的單質既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應,請回答下列問題:
(1)T的原子結構示意圖為
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q弱于 R (填“強于”或“弱于”)
(3)T的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)請寫出R與氫形成的氫化物的電子式
(5)Q、R、T、W的原子半徑由大到小的順序為T>W>Q>R.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.如圖中,兩電極上發生的電極反應如下:a極:Cu2++2e-═Cu;b極:Fe-2e-═Fe2+,則以下說法中不正確的是( 。
A.該裝置一定是原電池
B.a極上一定發生還原反應
C.a、b可以是同種電極材料
D.該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.一定溫度下,在恒容容器中,反應2X(g)+Y(g)?3Z(g)達到限度的標志是( 。
A.單位時間內生成2n mol X,同時消耗nmol Y
B.X的生成速率與Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的濃度相等
D.容器內氣體的壓強不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.若1g水蒸氣轉化成液態水放熱244.4kJ,則反應H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)的△H-285.5kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)濃H2SO4作氧化劑,Cu作還原劑.
(2)在該反應中,若消耗了32g Cu,則轉移了1mol 電子,還原了0.5mol H2SO4,生成11.2 L SO2(標準狀況)氣體.
(3)以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為:①③②(寫出序號)
①濃H2SO4②稀H2SO4③CuSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.銅及銅的化合物在工農業上具有重要的用途.
(1)粗銅進行電解精煉,可獲得高純銅,電解時,陽極材料是:粗銅.
(2)在鐵的表面鍍上銅可防止鐵被腐蝕,但鍍層破損后,內部的鐵更容易被腐蝕,其原因是:銅鍍層破損后,鐵與銅在空氣中形成原電池,鐵比銅活潑,鐵做負極,腐蝕加快.
(3)氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的化工產品,某種利用含銅電鍍廢水制備CuCl的流程如圖1:

①步驟i加入堿反應后需要進行分離操作,該操作的名稱為:過濾.
②步驟 ii主要反應的離子方程式為:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O.
③步驟ⅳ反應的化學方程式為:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
④溫度對該流程的CuCl平衡收率影響如圖2所示,且隨著反應溫度升高,會加劇Na2SO3分解(生成X、Y兩種化合物),同時促進Cu2(OH)3C1的生成.下列有關說法正確的是BD.
A.結合圖2可判斷步驟ⅳ反應的△H<0
B.若Na2SO3分解產物的X為Na2S,則Y一定是Na2SO4
C.生成Cu2(OH)3C1是由于CuCl在潮濕空氣中被還原
D.該條件下,溫度最好控制在60~70°C范圍.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑.回答下列問題:

(1)工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1.
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過如圖1過程制備ClO2
①電解時發生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c(填標號).
a.水   b.堿石灰  c.濃硫酸   d.飽和食鹽水
(3)用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2═2I-+S4),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液.在此過程中:
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體(避免碘的逸出).
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液,滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色,且半分鐘內不變色.
④測得混合氣中ClO2的質量為0.02700g.
(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽.若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質最適宜的是d(填標號).
a.明礬   b.碘化鉀    c.鹽酸    d.硫酸亞鐵.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
【查資料】Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO.
【提出假設】假設1:紅色粉末是Fe2O3. 假設2:紅色粉末是Cu2O. 假設3:兩者混合物.
【設計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑.
(1)若假設1成立,則實驗現象是固體完全溶解,溶液呈血紅色.
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?不合理,簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)當原粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時,加入稀硫酸后產生的Fe3+全部與Cu反應生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也不變紅色.
(3)若粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則原固體粉末是Fe2O3和Cu2O.
【探究延伸】經實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數.取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質量不再變化時,稱其質量為b g(b>a),則混合物中Cu2O的質量分數為$\frac{9(b-a)}{a}×100%$.

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