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2．已知反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定條件下，改變某一個反應條件一定能使反應速率顯著加快的是（　　）
A．降低反應體系的壓強B．增加反應物碳的用量
C．縮小反應體系的體積D．減少體系中CO的量

分析 增加反應速率，則升高溫度、增大濃度或增大壓強等，注意C為固體的特點，以此解答．

解答 解：A、降低反應體系的壓強，反應速率減慢，故A錯誤；　
B、由于碳為固體，增加反應物C的用量，對反應速率沒有影響，故B錯誤；　
C、縮小反應體系的體積，壓強增大，氣體濃度增大，反應速率增大，故C正確；　
D、減少體系中CO的量，反應速率減小，故D錯誤；故選：C．

點評 本題考查化學反應速率的影響，側重于基礎知識的考查，注意相關基礎知識的學習，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中乙、丙、戊均由兩種元素組成，丙是導致溫室效應的主要氣體，戊是天然氣的主要成分，乙和丁都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數之和等于28；甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數比為1：3：9，所含原子總數等于其組成中金屬元素的原子序數．它們之間的反應關系如圖：

請回答下列問題：
（1）物質甲的化學式是Al（CH3）3，物質乙的一種用途是高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）甲與足量H2O溶液反應的化學方程式為Al（CH3）3+3H2O═Al（OH）3↓+3CH4↑．
（3）將過量的丙通入某種物質的水溶液中可以生成丁，該反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）乙溶于某強堿溶液的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（5）在200mL 1.5mol•L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48L丙氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）丁是一種難溶物質，其溶度積常數為1.25×10-33．將0.01mol丁投入1L某濃度的鹽酸中，為使丁完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為3.02×10-2mol/L（體積變化忽略不計，結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．2L0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的H+離子數為2NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在反應C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O中，氧化劑是（　　）
A．CB．HNO3C．CO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的兩組物質互為同系物的是（　　）
A．乙苯與二甲苯B．乙醇與乙二醇C．乙烯與聚乙烯D．甲烷與新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某氫氧固體酸燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，其基本結構如圖所示：

下列有關說法不正確的是（　�。�
A．電子通過外電路從a極流向b極
B．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
C．電池工作時每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 LH2
D．b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示．關于該有機物敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C11H9O3B．不能使溴水褪色
C．屬于芳香族化合物D．不能與Na0H溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中，互稱為同分異構體的是（　�。�
A．O2與O3B．35Cl與37ClC．CH3CHO與D．CH4與C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．阿司匹林（乙酰水楊酸， ）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如圖1：

主要試劑和產品的物理常數
名稱相對分子質量熔點或沸點（℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸102139.4（沸點）反應
乙酸水楊酸180135（熔點）微溶
請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解；
（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式；
（3）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱；
②過濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是關閉水龍頭，向漏斗中加冰水至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，重復上述操作2-3次；
（4）提純粗產物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止，再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離；
另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法．方法如下：
[粗產品]$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$ $→_{回流}^{加熱}$ $\stackrel{趁熱過濾}{→}$ $→_{抽濾}^{冷卻}$ $→_{干燥}^{洗滌}$[乙酰水楊酸]
（5）改進的提純方法中加熱回流的裝置如2圖所示，使用溫度計的目的是控制反應溫度，防止溫度過高，避免乙酰水楊酸受熱分解；冷凝水的流進方向是b（填“b”或“c”）
（6）檢驗產品中是否含有水楊酸的試劑是FeCl3溶液；
（7）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為84.3%．

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