| A． | 2L0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的H+離子數為2NA | |
| B． | 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA | |
| C． | 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA | |
| D． | 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA |
分析 A、亞硫酸是弱酸，不能完全電離；
B、重水的摩爾質量為20g/mol；
C、氧元素的價態由-1價變為0價；
D、2molNO與1molO2反應后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．
解答 解：A、亞硫酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于2NA個，故A錯誤；
B、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，則含9NA個質子，故B錯誤；
C、氧元素的價態由-1價變為0價，故生成0.1mol氧氣轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；
D、2molNO與1molO2反應后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故反應后分子個數小于2NA個，故D錯誤．
故選C．
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 陰極發生的電極反應為：2H++2e-=H2↑ | |
| B． | 在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色變為黃色，是因為陽極區H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動 | |
| C． | 該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ | |
| D． | 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則鉻酸鉀的轉化率為2-d |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 用濾紙稱量NaOH固體 | |
| B． | 移液前容量瓶內有水珠 | |
| C． | 搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 | |
| D． | 定容時，俯視刻度線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 醋酸鈉溶液的PH 大于7 | |
| B． | 常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3 | |
| C． | 乙酸能和碳酸鈣反應放出CO2 | |
| D． | PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中甲是原子半徑最小的元素，丙原子最外層有6個電子．下列說法正確的是（ ）| A． | 簡單離子半徑：r（丁）＞r（乙）＞r（丙） | |
| B． | 元素丙的簡單氣態氫化物的熱穩定性比乙的強 | |
| C． | 僅由甲、乙、丙三種元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性 | |
| D． | 丙和丁形成的兩種化合物中陰陽離子個數比不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1 | |
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 電解法制鋁工藝的發明使鋁在生產生活中得以迅速普及 | |
| B． | 合成氨工藝的開發緩解了人類有限耕地資源與龐大糧食需求的矛盾 | |
| C． | 研究影響化學反應速率的因素對提高可逆反應的限度具有決定性作用 | |
| D． | 燃料電池的能量轉換效率高具有廣闊的前景 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 降低反應體系的壓強 | B． | 增加反應物碳的用量 | ||
| C． | 縮小反應體系的體積 | D． | 減少體系中CO的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體 | |
| B． | 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續燃燒 | |
| C． | 銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作 | |
| D． | 鐵能與硫酸發生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸 |
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