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11．下列各組中，互稱為同分異構體的是（　�。�
A．O2與O3B．35Cl與37ClC．CH3CHO與D．CH4與C2H6

分析 A．由同一種元素組成的不同單質互為同素異形體；
B．同一種元素的不同核素之間互為同位素；
C．分子式相同，結構不同的化合物，互為同分異構體；
D．碳原子數不同的烷烴之間互為同系物．

解答 解：A．O2與O3都是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；
B．35Cl與37Cl都是氯元素的不同核素，互為同位素，故B錯誤；
C．CH3CHO與分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；
D．CH4與C2H6都屬于烷烴，互為同系物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了同分異構體的判斷，為高頻考點，難度不大，注意同分異構體、同素異形體、同位素、同系物的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列性質中，不能說明乙酸是弱電解質的是（　　）
A．醋酸鈉溶液的PH 大于7
B．常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3
C．乙酸能和碳酸鈣反應放出CO2
D．PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定條件下，改變某一個反應條件一定能使反應速率顯著加快的是（　�。�
A．降低反應體系的壓強B．增加反應物碳的用量
C．縮小反應體系的體積D．減少體系中CO的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，0.200mol•L-1的HA溶液與0.200mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是（　�。�
 微粒 X Y Na+ A-
 濃度/（mol•L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
A．0.1mol•L-1HA溶液的pH=1B．該溫度下Kw=1.0×10-14
C．微粒X表示OH-，Y表示H+D．混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�
A．
量筒		B．
試管		C．
蒸發皿		D．
分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s時生成0.1mol H2，則以HI表示該時段的化學反應速率是（　�。�
A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1
C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關金屬的說法中，正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續燃燒
C．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作
D．鐵能與硫酸發生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外P電子數比s電子數少1；C元素原子的最外層電子排布可表示為asaap2a，D為金屬元素且M層P能級上有一個未成對的電子；E元素的原子核外所有p軌道半充滿或全滿；F元素原子的價電子排布式為3s23p5．
（1）寫出A、C、F元素的元素符號：AH、CO、FCl．
（2）寫出基態D原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．寫出基態E原子的核外電子排布圖．
（3）D元素原子核外電子云有4種不同的伸展方向，共有13種不同運動狀態的電子，5種不同能級的電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子
B．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵
C．乙醇分子和水分子間只存在范德華力
D．鹵素單質按F2→I2，熔沸點逐漸升高

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同步練習冊答案
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