Question

1．下列性質中，不能說明乙酸是弱電解質的是（　　）

• A． 醋酸鈉溶液的PH 大于7
• B． 常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3
• C． 乙酸能和碳酸鈣反應放出CO₂
• D． PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

Answer 1

分析 弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的，弱電解質與強電解質最大的區別就是：弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡；因此只要證明在溶液中部分電離、存在電離平衡，就證明了弱電解質．

解答 解：A、常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質，故A錯誤；
B、常溫時，測得0.1 mol•L^-1乙酸溶液的pH約為3，溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，說明乙酸在溶液中部分電離，存在電離平衡，所以乙酸為弱電解質，故B錯誤；
C、乙酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，只證明乙酸的酸性大于碳酸，而碳酸為弱電解質，無法證明乙酸為弱電解質，故C正確；
D、pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸是弱電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了確認登記證的判斷，題目難度不大，也是高考中的常見題型，對學生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養學生的邏輯推理能力和逆向思維能力；該題的關鍵是目前弱電解質的電離平衡特點以及判斷依據，然后結合題意靈活運用即可．