Question

9．亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計算．
（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細胞和血紅蛋白會減少，鈣的吸收也會減少，原因是SO₃^2-與Fe²⁺、Ca²⁺結合，形成沉淀．
檢驗某黑木耳中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會兒，滴入試劑A，觀察現象既可．
（2）加熱的作用是加快亞硫酸鈉的溶解，加熱時間不能太長的原因是防止亞硫酸受熱分解成二氧化硫逸出．
（3）試劑A是品紅溶液．
在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為無色．
（4）寫出以上反應的離子方程式3SO₃^2-+Br₂+H₂O=2HSO₃^-+SO₄^2-+2Br^-．
（5）以上反應后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子．設計實驗檢驗SO₄^2-和Br^-，寫出實驗方法．試劑不限．

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：	有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-
步驟2：	溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-

Answer 1

分析 （1）長期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細胞和血紅蛋白會減少，鈣的吸收也會減少是因為亞硫酸根離子結合亞鐵離子、鈣離子形成沉淀；
（2）檢驗某黑木耳中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法是將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會兒，加熱是加快亞硫酸鹽溶解，加熱過程生成的亞硫酸會分解；
（3）將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會兒，滴入試劑A，是檢驗亞硫酸的存在，加入品紅溶液會和亞硫酸結合生成無色不穩定的化合物；
（4）在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為無色是溴單質和二氧化硫發生氧化還原反應生成亞硫酸氫鹽、硫酸和溴化鈉；
（5）溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子．設計實驗檢驗SO₄^2-和Br^-，硫酸根離子檢驗是取少量溶液加入過量鹽酸，排除其它離子干擾，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明；溴離子的檢驗方法是利用少量溶液中加入過量氯水氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙黃色證明．

解答 解：（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細胞和血紅蛋白會減少，鈣的吸收也會減少，是因為亞硫酸根離子結合亞鐵離子、鈣離子形成沉淀，
故答案為：SO₃^2-與Fe²⁺、Ca²⁺結合形成沉淀；
（2）檢驗某黑木耳中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，溶解反應生成亞硫酸，加熱一會兒促進黑木耳中的亞硫酸鹽全部溶解，是加快亞硫酸鈉溶解，加熱時間不能太長，因為加熱過程會導致生成的亞硫酸會分解，無法檢驗亞硫酸的存在，
故答案為：加快亞硫酸鈉的溶解，防止亞硫酸受熱分解成二氧化硫逸出；
（3）將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會兒，滴入試劑A，是檢驗亞硫酸的存在，所以加入品紅溶液會和亞硫酸結合生成無色不穩定的化合物，
故答案為：品紅溶液；
（4）在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為無色，是溴單質和二氧化硫發生氧化還原反應，溴單質少反應生成亞硫酸氫鈉、硫酸和溴化鈉，反應的離子方程式為：3SO₃^2-+Br₂+H₂O=2HSO₃^-+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：3SO₃^2-+Br₂+H₂O=2HSO₃^-+SO₄^2-+2Br^-；
（5）溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子．設計實驗檢驗SO₄^2-和Br^-，硫酸根離子檢驗是取少量溶液加入過量鹽酸，排除SO₃^2-、HSO₃^-等離子干擾，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明待測液中含SO₄^2-；溴離子的檢驗方法是：取少量待測液放入試管，加入過量氯水，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙黃色證明待測液中含Br^-，
故答案為：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管，加入過量鹽酸，加入氯化鋇溶液	有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-
步驟2：取少量待測液放入試管，加入過量氯水	溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-

點評 本題考查了物質的組成和成分的檢驗，主要是離子的性質和反應的特征現象分析，掌握實驗基礎和物質性質是解題關鍵，題目難度中等．