Question

18．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應生成液態水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依據熱化學方程式的書寫方法寫出，注意標注物質的聚集狀態和對應反應的焓變，依據題干計算2g氫氣物質的量為1mol，放熱285.8kJ，據此判斷．

解答 解：2g氫氣物質的量為1mol，與氧氣完全反應生成液態水放熱285.8kJ，反應的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ•mol^-1；
A．方程式系數加倍則反應熱加倍，2mol氫氣放出熱量285.8 kJ×2，故A錯誤；
B．放熱反應，焓變值為負，故B錯誤；
C.1mol氫氣燃燒生成液態水放熱285.8KJ/mol，反應的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ•mol^-1，故C正確；
D．依據題意可知2g氫氣與氧氣完全反應生成液態水放熱285.8kJ，水的狀態不對，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，明確熱化學方程式的含義及書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．