Question

16．下列性質中，不能說明乙酸是弱電解質的是（　　）
①醋酸鈉溶液的pH 大于7
②常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3
③乙酸能和碳酸鈣反應放出CO₂
④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應
⑤同pH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應，乙酸產生H₂多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4．

• A． ①②③
• B． ④⑤⑥
• C． ②③④
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 強弱電解質的根本區別是電離程度，完全電離的是強電解質、部分電離的是弱電解質，要說明乙酸是弱電解質，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據一定濃度醋酸pH值、醋酸鈉溶液酸堿性等方法來判斷．

解答 解：①醋酸鈉溶液的pH 大于7，說明是強堿弱酸鹽，所以乙酸是弱電解質，故不選；
②常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3，醋酸中氫離子濃度小于酸濃度，所以醋酸部分電離，為弱電解質，故不選；
③乙酸能和碳酸鈣反應放出CO₂，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質，故選；
④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應，說明醋酸是一元酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質，故選；
⑤同pH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應，乙酸產生H₂多，說明乙酸的物質的量大，但是并沒有說明體積，不能證明乙酸的濃度大，所以不能證明乙酸是弱電解質，故選
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸是弱電解質，故不選；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的判斷，為高頻考點，明確強弱電解質根本區別是解本題關鍵，不能根據電解質溶液導電性強弱及其溶解性強弱判斷電解質強弱，為易錯題．