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14．某有機物由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示．關于該有機物敘述正確的是（　　）
A．分子式為C11H9O3B．不能使溴水褪色
C．屬于芳香族化合物D．不能與Na0H溶液反應

分析 有機物由C、H、O三種元素組成，由分子球棍模型圖可知，該有機物的結構簡式為，含酚-OH、C=C、-COOC-，結合苯酚、烯烴、酯的性質來解答．

解答 解；該有機物的結構簡式為，
A．由結構簡式可知其分子式為C10H8O3，故A錯誤；
B．含碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，故B錯誤；
C．含苯環，為芳香族化合物，故C正確；
D．含有酚羥基和1個-COOC-，則能與NaOH反應，故D錯誤確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握官能團及性質的關系為解答的關鍵，熟悉苯酚、烯烴的性質為即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作會使實驗結果偏高（　�。�
A．用濾紙稱量NaOH固體
B．移液前容量瓶內有水珠
C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
D．定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．電解法制鋁工藝的發明使鋁在生產生活中得以迅速普及
B．合成氨工藝的開發緩解了人類有限耕地資源與龐大糧食需求的矛盾
C．研究影響化學反應速率的因素對提高可逆反應的限度具有決定性作用
D．燃料電池的能量轉換效率高具有廣闊的前景

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定條件下，改變某一個反應條件一定能使反應速率顯著加快的是（　�。�
A．降低反應體系的壓強B．增加反應物碳的用量
C．縮小反應體系的體積D．減少體系中CO的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在煤的液化過程中可以獲得潔凈的化工原料，如水煤氣等．利用水煤氣在一定條件下可以合成烴及其衍生物，如辛烷和甲醇．
（1）用系統命名法命名：2，3，4-三甲基戊烷．
（2）用水煤氣合成甲醇的化學方程式：CO+2H2 $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，0.200mol•L-1的HA溶液與0.200mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是（　　）
 微粒 X Y Na+ A-
 濃度/（mol•L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
A．0.1mol•L-1HA溶液的pH=1B．該溫度下Kw=1.0×10-14
C．微粒X表示OH-，Y表示H+D．混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�
A．
量筒		B．
試管		C．
蒸發皿		D．
分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關金屬的說法中，正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續燃燒
C．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作
D．鐵能與硫酸發生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫的化合物在工業上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．

已知：裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，圖2中可選用的發生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，能選用的最佳試劑是b （填序號）．
a．飽和食鹽水    b．NaOH溶液   c．濃硫酸    d．飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（5）工業制備得到產品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填編號）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀  ②品紅溶液  ③澄清石灰水  ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L標準I_{2}滴定}^{一定條件、淀粉溶液}$溶液出現藍色且30s不褪色（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）．
按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.84g•L-1．

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