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20．把鈉放入滴有酚酞試液的水中，下列現象不會出現的是（　　）
A．鈉浮在水面上B．鈉熔化成小球
C．溶液中產生較多的氣泡D．水溶液變成紅色

分析 鈉的密度小于水，熔點較低，能和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且放出大量熱，氫氧化鈉能電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，據此分析解答．

解答 解：A．鈉的密度小于水，所以鈉會浮在水面上，故A不選；
B．鈉的熔點較低，鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，同時放出大量的熱，放出的熱量使鈉熔成小球，故B不選；
C．鈉和水劇烈反應生成氫氣，反應速度很快，且浮在水面上，不會從溶液中冒出氣泡，故C選；
D．鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了鈉與水的反應，明確鈉及氫氧化鈉的性質是解本題關鍵，會根據實驗現象得出正確結論，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．己知一個反應只能在高溫下進行，則它的逆反應（　　）
A．只能在高溫下進行
B．只能在低溫下進行
C．可能在高溫下進行，也可能能在高溫下進行
D．在高溫或低溫下均不能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于平衡體系mA（氣）+nB（氣）?PC（氣）十qD（氣）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　　）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小1倍，此時A的濃度變為原來的1.8倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A，B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加人bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b），則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強，可實現如圖a→b的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，c（Cl-）最小的是（　　）
A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液
C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．濁液區別于其他分散系最本質的特征是（　　）
A．外觀渾濁不清B．濁液沒有丁達爾現象
C．不穩定D．分散質粒子直徑大于1ⅹ10-7m

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3   
用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是②；密度最大的是②；
質量最小的是④；含氫原子數最多的是①．
（2）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧 O3質量之比為1：1，分子個數之比為3：2，氧原子個數之比為1：1．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M的相對原子質量為27g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將26.1克MnO2與500毫升12摩/升的濃鹽酸共熱，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{加熱}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，則：
（1）完全反應后可生成氯氣多少升？（標準狀況下）
（2）參加反應的氯化氫的物質的量為多少？
（3）如果不考慮氯化氫的損失，在反應后的溶液里加入過量的硝酸銀溶液，能生成氯化銀深沉多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．回答下列問題：
（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
（2）炒菜時，經常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜變得香醇可口，用化學方程式表示該反應的原理：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）工業上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應的化學方程式：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（4）CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl，寫出該反應的化學方程式：CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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