Question

12．按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個HCl分子③13.6克H₂S ④0.2molNH₃   
用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是②；密度最大的是②；
質量最小的是④；含氫原子數最多的是①．
（2）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧 O₃質量之比為1：1，分子個數之比為3：2，氧原子個數之比為1：1．
（3）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則金屬M的相對原子質量為27g/mol．

Answer 1

分析 標況下V_m=22.4L/mol，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$，ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$結合分子的組成計算有關物理量．

解答 解：（1）①6.72LCH₄中：n（CH₄）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ（CH₄）=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{16}{22.4}$g/L，
N（H）=4N（CH₄）=1.2N_A；
②3.01×10²³個HCl分子中：n（HCl）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02{×10}^{23}}$mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
ρ（HCl）=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{36.5}{22.4}$g/L，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
③13.6克H₂S 中：n（H₂S）=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，V（H₂S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，ρ（H₂S）=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{34}{22.4}$g/L，
N（H）=2N（H₂S）=0.8N_A；
④0.2molNH₃中：m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，V（NH₃）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，ρ（NH₃）=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{17}{22.4}$g/L，N（H）=3N（NH₃）=0.6NH₃．
所以：體積最大的是②，密度最大的是②，質量最小的是④，含氫原子數最多的是①．
故答案為：②；②；④；①；
（2）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧 O₃質量之比為0.4mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1；
分子個數之比為0.6：0.4=3：2；
氧原子個數之比為0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，
故答案為：1：1；3：2；1：1；
（3）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則n（MCl₃）=0.200mol，M（MCl₃）=$\frac{26.7g}{0.2mol}$=133.5g/mol，
M（M）=133.5g/mol-3×35.5g/mol=27g/mol，
故答案為：27g/mol．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．