Question

11．對于平衡體系mA（氣）+nB（氣）?PC（氣）十qD（氣）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　　）

• A． 若溫度不變，將容器的體積縮小1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則m+n＜p+q
• B． 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時A，B的物質(zhì)的量之比為m：n
• C． 若平衡體系共有氣體amol，再向其中加人bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n＞p+q
• D． 加催化劑或增大壓強，可實現(xiàn)如圖a→b的變化

Answer 1

分析 A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，假定平衡不移動，A的濃度為原來2倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，說明平衡向正反應方向移動，據(jù)此解答；
B．A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，平衡時二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等；
C．向其中加入bmolB，平衡向正反應方向移動，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，說明反應前后氣體的總的化學計量數(shù)不變；
D．增大壓強平衡可能會發(fā)生移動，A的轉(zhuǎn)化率可能變化．

解答 解：A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，假定平衡不移動，A的濃度為原來2倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，說明平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故m+n＞q+p，故A錯誤；
B．A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，平衡時二者轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C．向其中加入bmolB，平衡向正反應方向移動，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，說明反應前后氣體的總的化學計量數(shù)不變，即m+n=q+p，故C錯誤；
D．使用催化劑，加快反應速率，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變，但增大壓強平衡可能會發(fā)生移動，A的轉(zhuǎn)化率可能變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響元素，難度中等，注意理解壓強化學平衡的影響，A注意根據(jù)濃度判斷平衡移動方向．