Question

16．0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A． 加入水時，溶液中c（H⁺） 和c（OH^-） 都減小
• B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
• C． 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）減小
• D． 加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析 A、醋酸溶液中存在電離平衡，加入水促進電離，顯性離子濃度減小，隱性離子濃度增大；
B、加入少量的氫氧化鈉固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動；
C、加入少量0.1mol/L HCl溶液，提供氫離子，氫離子濃度變大，平衡逆向移動，但根據平衡移動的原理，移動的結果是減弱，而不是抵消，所以溶液中c（H⁺）增大；
D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離．

解答 解：A、醋酸溶液中存在電離平衡，加入水促進電離，顯性離子氫離子濃度減小，隱性離子氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B、加入少量的氫氧化鈉固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，故B正確；
C、加入少量0.1mol/L HCl溶液，提供氫離子，氫離子濃度變大，平衡逆向移動，但根據平衡移動的原理，移動的結果是減弱，而不是抵消，所以溶液中c（H⁺）增大，而不是減小，故C錯誤；
D、加入少量CH₃COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素分析和平衡移動方向的判斷，要注意酸堿鹽的影響分析是解題關鍵，比較容易．