Question

4．300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺為1.62g，在該溶液中加入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液100mL，反應后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度約為（　　）

• A． 0.4 mol•L^-1
• B． 0.3 mol•L^-1
• C． 0.2 mol•L^-1
• D． 0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 Al₂（SO₄）₃溶液中加入的Ba（OH）₂溶液，鋇離子與硫酸根離子發生反應：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，根據n=$\frac{m}{M}$計算鋁離子物質的量，進而計算硫酸鋁溶液中SO₄^2-的物質的量，根據n=cV計算Ba²⁺的物質的量，根據方程式計算參加反應SO₄^2-的物質的量，進而計算剩余SO₄^2-的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算SO₄^2-的物質的量濃度．

解答 解：溶液中Al³⁺為1.62g，物質的量為$\frac{1.62g}{27g/mol}$=0.06mol，根據電荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.06mol=0.09mol，
加入的Ba（OH）₂的物質的量為0.1mol/L×0.1=0.01mol，故n（Ba²⁺）=0.01mol，
   SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
0.01mol 0.01mol
所以剩余SO₄^2-的物質的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol，
所以反應后溶液中SO₄^2-的物質的量的濃度為$\frac{0.08mol}{0.3L+0.1L}$=0.2mol/L，
故選C．

點評 本題考查離子反應計算、物質的量濃度計算等，難度不大，明確發生的反應，計算硫酸鋁溶液中的物質的量是關鍵．