Question

9．將26.1克MnO₂與500毫升12摩/升的濃鹽酸共熱，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\stackrel{加熱}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則：
（1）完全反應后可生成氯氣多少升？（標準狀況下）
（2）參加反應的氯化氫的物質的量為多少？
（3）如果不考慮氯化氫的損失，在反應后的溶液里加入過量的硝酸銀溶液，能生成氯化銀深沉多少克？

Answer 1

分析 26.1克MnO₂的物質的量為：$\frac{26.1}{87}$=0.3mol，
MnO₂ +4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
 1      4          1
0.3mol  6
可知HCl過量，按MnO₂計算
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O
  1    4        1
 0.3   X        Y
解之得：X=1.2 Y=0.3 由此分析解答．

解答 解：設參加反應的鹽酸的物質的量為X，生成氯氣的量為Y；
26.1克MnO₂的物質的量為：$\frac{26.1}{87}$=0.3mol，
MnO₂ +4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
  1      4        1
0.3mol   6
可知HCl過量，按MnO₂計算
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O
 1    4         1
0.3   X         Y
解之得：X=1.2 Y=0.3，氯化銀的物質的量為：6mol-0.6mol=5.4mol，所以氯化銀沉淀的質量為：5.4mol×143.5g/mol=774.9g；
答：（1）產生氯氣體積=0.3×22.4=6.72L；
（2）參加反應的氯化氫的物質的量為1.2mol；
（3）氯化銀的物質的量為：6mol-0.6mol=5.4mol，所以氯化銀沉淀的質量為：5.4mol×143.5g/mol=774.9g．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．