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15．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A、B、C中均不存在元素的化合價(jià)變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，
只有D中N元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類(lèi)服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．

（1）如圖1所示，組成一個(gè)原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）①若用惰性電極電解某CuSO4溶液．請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始電解時(shí)反應(yīng)的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
②若電解足量的KCl溶液，電解一段時(shí)間后，要使該溶液恢復(fù)到電解前溶液的體積和濃度，則應(yīng)加入適量的氯化氫（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱）．
（3）氫氣具有熱值高，產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，是一種理想的新能源．已知4g H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)，可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮（NO2）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+70kJ•mol-1；
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
試寫(xiě)出液態(tài)N2H4和氣態(tài)NO2反應(yīng)生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
（5）水煤氣可作為工業(yè)上的一種能源（利用C和H2O氣在高溫下產(chǎn)生CO和H2）．圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（若水煤氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：1）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．則B極是燃料電池的正極（填寫(xiě)“正極”或“負(fù)極”）；寫(xiě)出該燃料電池的總反應(yīng)式：CO+H2+O2=CO2+H2O；寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．碘是公認(rèn)的“智慧元素”，兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大．因此我國(guó)強(qiáng)制推行食用加碘鹽．下面是四位同學(xué)對(duì)食用加碘鹽的有關(guān)認(rèn)識(shí)，其中正確的是（　　）
A．加碘鹽就是“I2+NaCl”B．加碘鹽就是NaCl中加入KI
C．加碘鹽是NaCl中加入少量KIO3D．加碘鹽就是純KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在某溫度時(shí)，A+B?2C反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強(qiáng)時(shí)，B的含量增加，則A為液或固態(tài)，C為氣態(tài)．
（2）如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為了使FeSO4氧化成Fe2（SO4）3而又不引入雜質(zhì)，應(yīng)向懸濁液中加入（　　）
A．Cl2B．HNO3C．H2O2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．把鈉放入滴有酚酞試液的水中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是（　　）
A．鈉浮在水面上B．鈉熔化成小球
C．溶液中產(chǎn)生較多的氣泡D．水溶液變成紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．所占的體積一定相等B．所含原子總數(shù)相等
C．所含電子總數(shù)相等D．所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：
（1）A、C的元素符號(hào)分別為H、Na、
（2）B2-的電子式為，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)和生物學(xué)科的知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
配料表   精制海鹽、碘酸鉀
含碘量   20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號(hào)××衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)
分裝日期   見(jiàn)封底
儲(chǔ)藏方法   密封、避光、防潮
食用方法   烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，缺碘會(huì)引起疾病．
（2）食鹽中加碘，這碘指的是元素（填“單質(zhì)”、“化合物”或“元素”），其中碘元素的化合價(jià)為+5．
（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測(cè)碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時(shí)容易分解．

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