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【題目】下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是 （ ）

A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C.50ml 1mol/L NaCl溶液D.25ml 2.0mol/L HCl溶液

【答案】B

【解析】

100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，與選項(xiàng)進(jìn)行對(duì)比選擇。

A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，B項(xiàng)正確；

C. 50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 25ml2.0mol/L HCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。要用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)沉鸦蜆悠分泻邢N及苯的同系物，實(shí)驗(yàn)步驟為

(1)先逐滴加入________，振蕩，如果看到______________，則證明有________存在；

(2)繼續(xù)逐滴加入________至________為止，靜置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)層的裂化汽油樣品，再加入________振蕩，如果看到________，則證明裂化汽油中有________存在。

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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 =2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

(1)該反應(yīng)的氧化劑為_____________(填化學(xué)式)，被氧化的元素為_________。

(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_________。

(3)若生成0.3molClO2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于 F、Cl、Br、I 的比較，說(shuō)法正確的是( )

A.原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D.非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z 三種元素原子的核電荷數(shù)在 11～17 之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 是 HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是

A.原子半徑：X＞Y＞ZB.酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C.穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞XH3D.非金屬性：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.78 g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA

C.1 mol Cu分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

D.1 mol·L1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)況下，將13.44L的HCl氣體溶于稀硫酸后，配制成500mL的混合酸液，其中SO42-的濃度為0.4mol/L，將混合酸液和足量的鋅發(fā)生反應(yīng)。

（1）混合酸液中HCl的濃度為_____

（2）計(jì)算產(chǎn)生H2的體積_____？（要求寫出詳細(xì)解答步驟）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小：Z>Y>X

C.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)

D.X、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大.放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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